※ 引述《Arry2000 (Arry)》之銘言： : [領域]熱力學 : [來源]考試題目 : [題目]若有一化學平衡為 : aA + bB <=> cC + dD : 其中小寫字母為係數，大寫字母為分子， : 則化學能μa、μb、μc、μd之間的關係為何。 aμ +bμ ＝ cμ + dμ a b c d : [瓶頸]我知道可以用free energy來算出化學能μ， : ∂F : F=kT lnZ ， μ=------- : ∂N : 但是怎麼使用這個公式來表示就完全不懂了，也不知道要去哪查， : 因為明天就要考試了，希望有高手解惑，感謝!! 提醒兩個基本觀念： δF 1. μ = ── 可以解釋為「加入單位數量的 N 粒子，系統增加的自由能」 i δN i i 視系統特徵而定，自由能可以是 Helmholtz 或 Gibbs free energy。 2.「自由能極小化」是系統達成化學平衡的充要條件 （以上如有疑問，可參考本板 #1EGbQbMm） 在化學平衡 aA + bB <=> cC + dD 中 當我們把左邊消耗了(極微量的) a mole 的 A + b mole 的 B， 右邊就會生成 c mole 的 C + d mole 的 D 應用觀念 1. 可知整個系統自由能變化量為 ΔF = -aμ - bμ + cμ + dμ a b c d 應用觀念 2. 可知當 (1) ΔF < 0 ：因為反應往正方向走，可以使自由能變得更小， 所以反應的確會往正方向走。 (2) ΔF > 0 ：同上理，反應會往逆方向走。 (3) ΔF = 0 ：反應不傾向往左或往右，達成化學平衡。 雖然有點晚了 不過希望能夠解答您的問題 :P --

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