※ 引述《Arry2000 (Arry)》之铭言： : [领域]热力学 : [来源]考试题目 : [题目]若有一化学平衡为 : aA + bB <=> cC + dD : 其中小写字母为系数，大写字母为分子， : 则化学能μa、μb、μc、μd之间的关系为何。 aμ +bμ ＝ cμ + dμ a b c d : [瓶颈]我知道可以用free energy来算出化学能μ， : ∂F : F=kT lnZ ， μ=------- : ∂N : 但是怎麽使用这个公式来表示就完全不懂了，也不知道要去哪查， : 因为明天就要考试了，希望有高手解惑，感谢!! 提醒两个基本观念： δF 1. μ = ── 可以解释为「加入单位数量的 N 粒子，系统增加的自由能」 i δN i i 视系统特徵而定，自由能可以是 Helmholtz 或 Gibbs free energy。 2.「自由能极小化」是系统达成化学平衡的充要条件 （以上如有疑问，可参考本板 #1EGbQbMm） 在化学平衡 aA + bB <=> cC + dD 中 当我们把左边消耗了(极微量的) a mole 的 A + b mole 的 B， 右边就会生成 c mole 的 C + d mole 的 D 应用观念 1. 可知整个系统自由能变化量为 ΔF = -aμ - bμ + cμ + dμ a b c d 应用观念 2. 可知当 (1) ΔF < 0 ：因为反应往正方向走，可以使自由能变得更小， 所以反应的确会往正方向走。 (2) ΔF > 0 ：同上理，反应会往逆方向走。 (3) ΔF = 0 ：反应不倾向往左或往右，达成化学平衡。 虽然有点晚了 不过希望能够解答您的问题 :P --

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