※ 引述《xx41102 (We are X!)》之銘言： : 我知道水的沸騰是達到沸點時才會發生 : 水的蒸發則是隨時 : 那請問一下為什麼會隨時發生呢? : 不是應該要產生某種形式的變化時都需要能量嗎 : 可是為什麼擺著不動都會蒸發.. : 謝謝 水在20度C時..蒸氣壓約為18mm-Hg.. 在其餘溫度時..蒸氣壓的計算可由下式去近似 根據arrhenius equation，在等壓狀態下.. 令氣化熱(heat of vaporizing)為ΔH(vap)，溫度為T1,T2時，蒸氣壓為P1,P2，則 P1 /P2 = e^[-ΔH(vap)/R]*[T1^(-1) – T2^(-1)] 一般大氣狀態下..水氣含量約為1%..也就是約為7.6mmHg上下.. 因此在一般常溫下..瓶中的水總是越來越少.. 以下為arrhenius equation的推導 =========================================================================== 熱力學第二定律 處於平衡態的系統，有著最大的熵(entropy)，也就是處於最大可能的分佈狀態W(max) ============================================================================ boltzmann distribution 設總粒子數為N..處於Ei的粒子數為Ni..k為boltzmann constant..T為絕對溫度..則 Ni/N = A*e^[-Ei/(k*T)] .....其中A = constant proof:http://www.wretch.cc/blog/kramnik1/13740610 ========================================================================== arrhenius equation 令k為反應速率常數，Ea為能階差，R為氣體常數，T為絕對溫度 k = B*e^(-Ea/RT) ........其中B = constant proof: 平衡狀態下，令Na為反應物粒子數的乘積，Ea為反應物總能量， 　　　 　　　　Nb為生成物粒子數的乘積，Eb為生成物總能量， 由boltzmann distribution知 Na =ΠNai = A*e^[-Ea/(k*T)] Nb =ΠNbi = B*e^[-Eb/(k*T)] 其中A,B為比例常數 令equilibrium constant = Ka Ka= Na/Nb = (A/B)*e^[-(Ea-Eb)/(k*T)] ……………… 得証 arrhenius equation ======================================================================== --

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