※ 引述《xx41102 (We are X!)》之铭言： : 我知道水的沸腾是达到沸点时才会发生 : 水的蒸发则是随时 : 那请问一下为什麽会随时发生呢? : 不是应该要产生某种形式的变化时都需要能量吗 : 可是为什麽摆着不动都会蒸发.. : 谢谢 水在20度C时..蒸气压约为18mm-Hg.. 在其余温度时..蒸气压的计算可由下式去近似 根据arrhenius equation，在等压状态下.. 令气化热(heat of vaporizing)为ΔH(vap)，温度为T1,T2时，蒸气压为P1,P2，则 P1 /P2 = e^[-ΔH(vap)/R]*[T1^(-1) – T2^(-1)] 一般大气状态下..水气含量约为1%..也就是约为7.6mmHg上下.. 因此在一般常温下..瓶中的水总是越来越少.. 以下为arrhenius equation的推导 =========================================================================== 热力学第二定律 处於平衡态的系统，有着最大的熵(entropy)，也就是处於最大可能的分布状态W(max) ============================================================================ boltzmann distribution 设总粒子数为N..处於Ei的粒子数为Ni..k为boltzmann constant..T为绝对温度..则 Ni/N = A*e^[-Ei/(k*T)] .....其中A = constant proof:http://www.wretch.cc/blog/kramnik1/13740610 ========================================================================== arrhenius equation 令k为反应速率常数，Ea为能阶差，R为气体常数，T为绝对温度 k = B*e^(-Ea/RT) ........其中B = constant proof: 平衡状态下，令Na为反应物粒子数的乘积，Ea为反应物总能量， 　　　 　　　　Nb为生成物粒子数的乘积，Eb为生成物总能量， 由boltzmann distribution知 Na =ΠNai = A*e^[-Ea/(k*T)] Nb =ΠNbi = B*e^[-Eb/(k*T)] 其中A,B为比例常数 令equilibrium constant = Ka Ka= Na/Nb = (A/B)*e^[-(Ea-Eb)/(k*T)] ……………… 得证 arrhenius equation ======================================================================== --

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