作者going000 (curious)
看板Physics
標題[理工] [熱力]-溫度和entropy關係
時間Tue Dec 15 22:48:10 2009
※ [本文轉錄自 Grad-ProbAsk 看板]
作者: going000 (curious) 看板: Grad-ProbAsk
標題: [理工] [熱力]-溫度和entropy關係
時間: Sat Dec 12 18:48:42 2009
最近在書上看到一組公式
TdS=dU+PdV
TdS=dH-VdP
T為溫度 s為entropy h為焓 P為壓力 v為體積 u為內能
書上說他可以應用於封閉系統或開放系統，我覺得很奇怪
因為他的推導如下
對於一個固定質量的封閉靜止系統內含有可壓縮物質
（下方的Q W 都有下標internally reversiable）
δQ-δW=dU
又 δQ=TdS δW=PdV
所以 TdS=dU+PdV or Tds=du+Pdv 到目前為止好像只對封閉系統可行
他又說dh=du+Pdv+vdP ？？？
所以Tds=dh-vdP
如果專指封閉系統dh=du+Pdv+vdP應該要化簡為dh=du+Pdv這樣吧
所以我搞不太清楚為什麼那組公式可以對兩種情況皆成立
如說要皆成立，原先在導這個公式所用到的 δW=PdV 應該不可以對開放系統成立吧
想說來這裡問問看有沒有神人知道
謝謝
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◆ From: 219.70.200.51
1F：推 ntust661: PdV 是功沒錯 12/12 18:49
2F：→ ntust661:可是他不一定是邊界功大概是這個意思 12/12 18:50
所以是說他的公式推導有瑕疵？
我應該把δW=PdV改成δW=PdV+VdP這樣進行推導？
謝謝
※ 編輯: going000 來自: 219.70.200.51 (12/12 18:52)
3F：推 ntust661:其實我還沒教到熵~~所以不太知道那是什麼...哈.. 12/12 18:53
4F：→ ntust661:不敢亂下結論 12/12 18:53
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 219.70.200.51
※ 編輯: going000 來自: 219.70.200.51 (12/15 22:49)
5F：→ k0185123:W = ∫dW = -∫PdV(外界對系統做的功) 12/15 23:58
6F：→ k0185123:H = U + PV ; dH = dU + d(PV) = dU + PdV + VdP 12/15 23:58
7F：→ k0185123:看不太懂""TdS=dU+PdV or Tds=du+Pdv""，這句是?? 12/16 00:00
8F：→ k0185123:我不懂的是大小寫的差異代表@@? 12/16 00:00
9F：→ k0185123:dH - VdP = dU + PdV = TdS 嗯嗯我覺得對呀 12/16 00:01
10F：→ k0185123:為什麼在封閉系統要使"dH=dU+Pdv+VdP"化為"dH=dU+Pdv"呢? 12/16 00:04
11F：→ k0185123:如果是定壓下，那我就會覺得可以變那樣@@ 12/16 00:04
12F：→ k0185123:我剛學沒多久～還請其他高手幫忙一下確認一下..嗯 12/16 00:05
13F：→ h888512:dW不能寫成那樣吧...Vdp是功嗎.... 12/16 00:26
14F：→ going000:小寫是指單位質量的某某東西 12/16 22:51
15F：推 mikelin7747:因為熵是性質 兩狀態間熵變化與過程無關 故Tds方程式 12/17 09:55
16F：→ mikelin7747:同時適用於可逆或不可逆過程 且同時適用於封閉或開放 12/17 09:57
17F：→ mikelin7747:系統 12/17 09:57