作者going000 (curious)
看板Physics
标题[理工] [热力]-温度和entropy关系
时间Tue Dec 15 22:48:10 2009
※ [本文转录自 Grad-ProbAsk 看板]
作者: going000 (curious) 看板: Grad-ProbAsk
标题: [理工] [热力]-温度和entropy关系
时间: Sat Dec 12 18:48:42 2009
最近在书上看到一组公式
TdS=dU+PdV
TdS=dH-VdP
T为温度 s为entropy h为焓 P为压力 v为体积 u为内能
书上说他可以应用於封闭系统或开放系统，我觉得很奇怪
因为他的推导如下
对於一个固定质量的封闭静止系统内含有可压缩物质
（下方的Q W 都有下标internally reversiable）
δQ-δW=dU
又 δQ=TdS δW=PdV
所以 TdS=dU+PdV or Tds=du+Pdv 到目前为止好像只对封闭系统可行
他又说dh=du+Pdv+vdP ？？？
所以Tds=dh-vdP
如果专指封闭系统dh=du+Pdv+vdP应该要化简为dh=du+Pdv这样吧
所以我搞不太清楚为什麽那组公式可以对两种情况皆成立
如说要皆成立，原先在导这个公式所用到的 δW=PdV 应该不可以对开放系统成立吧
想说来这里问问看有没有神人知道
谢谢
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 219.70.200.51
1F：推 ntust661: PdV 是功没错 12/12 18:49
2F：→ ntust661:可是他不一定是边界功大概是这个意思 12/12 18:50
所以是说他的公式推导有瑕疵？
我应该把δW=PdV改成δW=PdV+VdP这样进行推导？
谢谢
※ 编辑: going000 来自: 219.70.200.51 (12/12 18:52)
3F：推 ntust661:其实我还没教到熵~~所以不太知道那是什麽...哈.. 12/12 18:53
4F：→ ntust661:不敢乱下结论 12/12 18:53
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 219.70.200.51
※ 编辑: going000 来自: 219.70.200.51 (12/15 22:49)
5F：→ k0185123:W = ∫dW = -∫PdV(外界对系统做的功) 12/15 23:58
6F：→ k0185123:H = U + PV ; dH = dU + d(PV) = dU + PdV + VdP 12/15 23:58
7F：→ k0185123:看不太懂""TdS=dU+PdV or Tds=du+Pdv""，这句是?? 12/16 00:00
8F：→ k0185123:我不懂的是大小写的差异代表@@? 12/16 00:00
9F：→ k0185123:dH - VdP = dU + PdV = TdS 嗯嗯我觉得对呀 12/16 00:01
10F：→ k0185123:为什麽在封闭系统要使"dH=dU+Pdv+VdP"化为"dH=dU+Pdv"呢? 12/16 00:04
11F：→ k0185123:如果是定压下，那我就会觉得可以变那样@@ 12/16 00:04
12F：→ k0185123:我刚学没多久～还请其他高手帮忙一下确认一下..嗯 12/16 00:05
13F：→ h888512:dW不能写成那样吧...Vdp是功吗.... 12/16 00:26
14F：→ going000:小写是指单位质量的某某东西 12/16 22:51
15F：推 mikelin7747:因为熵是性质 两状态间熵变化与过程无关 故Tds方程式 12/17 09:55
16F：→ mikelin7747:同时适用於可逆或不可逆过程 且同时适用於封闭或开放 12/17 09:57
17F：→ mikelin7747:系统 12/17 09:57