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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) : ◆ From: 118.165.161.18 : 推 guare:在日常生活中如果問1克花生有多少熱量，又是哪種定義？ 11/27 18:53 花生含有的內能 U，扣除巨觀動能跟位能，還有未釋放的原子核能後 大約是 U = sigma [TS - PV + uN] j 因為花生是混合物，所以對不同 component j 做加總， 例如 j1= 澱粉， j2= 油滴等等 其中 T, P 對於所有 component 都相同，但是 S, V 就是各自的熵和體積 理想上來說，就是把花生包在某個膠囊裡面 (假設膠囊是絕熱系統， 膠囊有關節可以改變膠囊的體積，膠囊可以紀錄壓力跟體積) 經過很好(ㄇㄢˋ)的程序與熱庫做接觸 降溫到 0K 後，如果只有熱能和 PV 功互相轉換， 可以測量 PV (膠囊系統) 來回推花生的熱量 (但是需要知道花生的絕熱膨脹常數等) 因為在 0K 的時候 dQ 確定是 0，絕熱過程下 dU = 0 至於怎麼把系統在絕熱的軌跡下降到 0K? 厄...可以使用 "假" 的絕熱過程，也就是外在很微幅的改變 PV 試著讓系統的溫度下降，但同時監測確定熱庫的能量沒有改變 經過實驗後，了解絕熱軌跡後，就可以用很好(ㄇㄢˋ)的程序做這件事情 (也許有其他更好的方法 歡迎討論) 實際上來說幾乎不可能，因為熱能 d(TS) 不會只轉換成 PV 功 d(PV) 也會轉換成化學位能 d(uN) ，也就是花生自己會有內部化學反應 加上從室溫到 0K 的過程中，花生內部會產生多次相變 光搞定一個純物質的相變過程就需要多年研究了 像花生這種混合物的相變更複雜，因為不同成份可能會從均相轉變成非均相等等 所以最後降到 0K 後， 花生裡面新形成的分子種類也貢獻了 uN 就算沒有化學反應，分子相變後產生的 uN, PV, 和 S 也不同 所以沒有這些關於化學反應和相變的知識，沒有辦法做最後 dU 的計算 因為從 300K 到 0K 中間發生了太多未知的故事 一般來說，熱量使用的是相對的量，相對的基準是在我們還能掌握的一個溫度範圍內 因為除了一些我們非常了解的純物質 (像是 He) 大多的物質隨著溫度改變有很豐富的性質變化，讓絕對的熱量很難在實驗上測量 鄉愿一點講，除非有人關心花生在液態 He 的特殊物理，例如花生作為超導材料... 不然熱量用相對量也就夠了 XD -- 天下最難的事，就是享受最簡單平凡的日子 而最簡單平凡的日子，往往是天下最單純的幸福 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 76.124.11.238 ※ 編輯: microball 來自: 76.124.11.238 (11/27 21:27) ※ 編輯: microball 來自: 76.124.11.238 (11/27 21:31)