※ 引述《denisck123 (丹尼斯)》之銘言： : 這兩天看一本講義 : 看到熱能(氣體動力論)的部分 : 上面寫說 : 熱能--表示氣體分子的總能量(亦稱為氣體之內能)，包刮： : 1.分子移動動能、轉動動能和振動動能(與溫度有關) : 2.分子和分子之間的位能--與分子間之作用力及距離有關而與溫度無關 (這一點我不太同意，改變溫度會影響分子與分子間的平均位能，怎能說與溫度無關呢? 不然那來的潛熱‧‧‧) : -------------------------------------------- : 我的問題 : 一、這樣解釋熱能跟熱力學第一定律所說的感覺不太一樣 : 熱力學第一定律說 : 物體吸收的的熱變成內能和系統對外的做功 : 搞不太清楚現在他寫的熱能是啥?到底是不是內能? 熱能不等於內能。熱力學第一定律講的是能量守恆的概念。 "系統從外界所吸收的熱能等於系統的內能改變加上對外界所做的功。" 即 Delta_E + Work = Heat, where E is the internal energy. 就我的了解，熱能與內能的定義如下: 內能 : 觀測系統內所具有的總能量(動能+位能) 熱能 : 熱能是啥? 個人覺得很抽象，很難理解。 當然我們都知道，能量算來算去，不是位能就是動能。 那熱能到底是動能? 還是 位能? 從那來????? 我覺得想理解熱能是啥(就我所知一般熱力學課本都沒"嚴格"定義過啥是熱能) 可從熱能如何獲得這概念中略窺一二。 國中就知道 熱能的獲得方式有 "對流" "傳導" 與 "輻射" 我想從"輻射"的觀點可以推得 熱能在某種程度上像是"光子所具有的能量" 系統吸收光子的能量(吸收輻射熱)而獲得能量。 這僅是其中一個"熱能"可能是啥的解釋。 至於熱能到底是啥?? 這要看個人體會啦‧‧‧ : 二、 : 上面所說的分子之間的位能，那跟潛熱是一樣的嗎? 潛熱不是分子之間的位能，這兩個不一樣。 潛熱指的是物體發生相變(ex : from Solid to Liquid)時，系統所需吸收的能量。 從能量守恆的概念可以推得，潛熱等於系統發生相變時的總能變化(內能改變)。 通常 我們假定系統發生相變時，不會對外界作功，或所作的功可以忽略。 以及 系統發生相變前後的平均動能不變 (溫度不變)。 所以從上述兩假設可推得，眾人常聽見的概念： 潛熱就是系統分子間的平均位能差。 ( Q = V_f - V_i ), where Q : 潛熱， V_f(i) : 相變後(前)系統分子間平均位能 : 三、 : 為什麼看書上寫說內能是溫度的函數，只和絕對溫度大小有關 : 那不就表示內能不包含位能嗎，但是現在又說有位能 : 還是說只有在理想氣體的內能才是跟溫度有關，因為各分子之間沒有位能?是這樣嗎 : --------------------------- 我不太懂你的觀點? 為啥"內能是溫度的函數"可以推得"內能不包含位能"?? 是因為你認為"位能不是溫度的函數"嗎?? 溫度會改變系統的位能與動能，所以溫度與系統的內能(動能+位能)一定有所關係。 直觀上，溫度與系統內能間的"關係"可以用數學上"函數"的概念描述。 不過，我個人較不傾向這樣的解釋。 你那本書寫說，內能是溫度的函數。代表給定溫度你總是可以算出系統的內能。 這是有點怪怪的。 就我所知，內能的絕對值沒意義，只有內能改變才有實際物理意義 所以，倘若給定溫度可以算出系統的"內能"。 我覺得沒有太大意思。 如果給定溫度可以算出系統"內能差"，我想才比較有意思。 : 感謝各位大大回答 不會! 總結 : 看你所po的文章中談到，出自於你那本書的觀念。 個人覺得都不是很好。包括"內能"與"熱能"的解釋。 建議你換換其他的熱力學書籍作參考。 我個人是看"Kittel"的"Thermal Physics" 你可以參考看看。 -- Knowledge is power ! --

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