※ 引述《denisck123 (丹尼斯)》之铭言： : 这两天看一本讲义 : 看到热能(气体动力论)的部分 : 上面写说 : 热能--表示气体分子的总能量(亦称为气体之内能)，包刮： : 1.分子移动动能、转动动能和振动动能(与温度有关) : 2.分子和分子之间的位能--与分子间之作用力及距离有关而与温度无关 (这一点我不太同意，改变温度会影响分子与分子间的平均位能，怎能说与温度无关呢? 不然那来的潜热‧‧‧) : -------------------------------------------- : 我的问题 : 一、这样解释热能跟热力学第一定律所说的感觉不太一样 : 热力学第一定律说 : 物体吸收的的热变成内能和系统对外的做功 : 搞不太清楚现在他写的热能是啥?到底是不是内能? 热能不等於内能。热力学第一定律讲的是能量守恒的概念。 "系统从外界所吸收的热能等於系统的内能改变加上对外界所做的功。" 即 Delta_E + Work = Heat, where E is the internal energy. 就我的了解，热能与内能的定义如下: 内能 : 观测系统内所具有的总能量(动能+位能) 热能 : 热能是啥? 个人觉得很抽象，很难理解。 当然我们都知道，能量算来算去，不是位能就是动能。 那热能到底是动能? 还是 位能? 从那来????? 我觉得想理解热能是啥(就我所知一般热力学课本都没"严格"定义过啥是热能) 可从热能如何获得这概念中略窥一二。 国中就知道 热能的获得方式有 "对流" "传导" 与 "辐射" 我想从"辐射"的观点可以推得 热能在某种程度上像是"光子所具有的能量" 系统吸收光子的能量(吸收辐射热)而获得能量。 这仅是其中一个"热能"可能是啥的解释。 至於热能到底是啥?? 这要看个人体会啦‧‧‧ : 二、 : 上面所说的分子之间的位能，那跟潜热是一样的吗? 潜热不是分子之间的位能，这两个不一样。 潜热指的是物体发生相变(ex : from Solid to Liquid)时，系统所需吸收的能量。 从能量守恒的概念可以推得，潜热等於系统发生相变时的总能变化(内能改变)。 通常 我们假定系统发生相变时，不会对外界作功，或所作的功可以忽略。 以及 系统发生相变前後的平均动能不变 (温度不变)。 所以从上述两假设可推得，众人常听见的概念： 潜热就是系统分子间的平均位能差。 ( Q = V_f - V_i ), where Q : 潜热， V_f(i) : 相变後(前)系统分子间平均位能 : 三、 : 为什麽看书上写说内能是温度的函数，只和绝对温度大小有关 : 那不就表示内能不包含位能吗，但是现在又说有位能 : 还是说只有在理想气体的内能才是跟温度有关，因为各分子之间没有位能?是这样吗 : --------------------------- 我不太懂你的观点? 为啥"内能是温度的函数"可以推得"内能不包含位能"?? 是因为你认为"位能不是温度的函数"吗?? 温度会改变系统的位能与动能，所以温度与系统的内能(动能+位能)一定有所关系。 直观上，温度与系统内能间的"关系"可以用数学上"函数"的概念描述。 不过，我个人较不倾向这样的解释。 你那本书写说，内能是温度的函数。代表给定温度你总是可以算出系统的内能。 这是有点怪怪的。 就我所知，内能的绝对值没意义，只有内能改变才有实际物理意义 所以，倘若给定温度可以算出系统的"内能"。 我觉得没有太大意思。 如果给定温度可以算出系统"内能差"，我想才比较有意思。 : 感谢各位大大回答 不会! 总结 : 看你所po的文章中谈到，出自於你那本书的观念。 个人觉得都不是很好。包括"内能"与"热能"的解释。 建议你换换其他的热力学书籍作参考。 我个人是看"Kittel"的"Thermal Physics" 你可以参考看看。 -- Knowledge is power ! --

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