作者copyxee (奶油飛)
看板Physics
標題Re: [題目] 熱力學
時間Thu Apr 2 18:29:48 2009
※ 引述《loyid ()》之銘言：
: [領域]熱學 (題目相關領域)
: [來源]習題 (課本習題、考古題、參考書...)
: [題目]一理想氣體初態(340K,1bar)->(1)以絕熱方式至溫度410K->(2)以定壓方式冷卻至
: 340K->(3)以定溫方式回到初態
: Cv=1.5R, R=8.314J/g-mol-K
: 問:一.試畫出整個流程的p-v圖
: 二.若流程3之效率為85%,求流程3需另加熱或放熱多少?
: [瓶頸] (寫寫自己的想法，方便大家為你解答)
: 問題一.流程3假設為可逆定溫過程,所以內能變化=Cv△T=0
: 又定溫代表無熱交換所以△Q=O,因此ΔW=0.
: 可是實際上用w=-∫pdv可算出對系統作的功 與上述衝突 故不知道上面的思維
: 哪邊有問題?
: 問題二.我們知道開口系效率可用Δh,act/Δh來表示,那閉口系效率是否可用
: Δu,act/Δu表示可是此題似乎為Δw,act/Δw ?
: 問題三.若此循環為可逆循環是否有Δu1+Δu2+Δu3=0的關係存在?
回答:(問題一)
流程三為定溫過程(isothermal process),定溫不代表無內能變化
例如:冰變成水的過程中吸取熱量,但其溫度不改變 ( delta_Q = delta_S/T )
此外 定溫也不代表無熱量交換 (理由同上,只要吸取的熱量用來改變系統entropy即可)
所以你無法以"定溫過程"推論到"delta_Q = 0",當然就不會產生矛盾答案"delta_W = 0"
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◆ From: 140.115.30.15
1F：推 nuclearoscar:定溫下 吸熱=我做出去的功吧 我所以內能不增加 04/02 18:42
2F：推 loyid:一樓正解...問題一OK 那問題二跟三呢? 04/02 18:46
3F：推 loyid:copyxee 感謝 你的觀念很好 獲益良多 04/02 18:54
4F：→ copyxee:倘若系統亂度有變化 那系統從外界所吸的熱 可以不等於系統 04/02 18:58
5F：→ copyxee:對外界所作的功 所以不能直接判斷內能會不會改變 04/02 18:59
6F：→ Naturalist:樓上人家都說是理想氣體了.... 04/03 08:34