※ 引述《nanokevin (明日幸福今日修)》之銘言： : 我想問的問題是 : The specific heat of ice near the melting point is 2100 J/kg.deg : water 4200 J/kg.deg : How much does of fusion of ice change with an increase of pressure of 10 atm? : 由clausius Clapeyron equation : http://en.wikipedia.org/wiki/Clausius-Clapeyron_relation : ln(P)=-dH/RT + C ----1 這個式子只適用於ideal gas 題目也沒有gas phase : or : dP L : --- =------------ --------2 : dT T (delta V) : let : M M : v_l=---------- v_s=-------- : 液體密度 固體密度 : DLm Tm : ---=[1+ --- (Cp_l-Cp_s)](v_l-v_s )-Tm(B_l*v_l-B_s*v_s) -----3 : DP Lm : 數據 : 水密=1 g/cm3 : 冰密=0.915 : B_l=-0.677*10E-4 /k : B_s=5*10E-5 /k : Lm at 0C =3.3 *10E5 J/kg : 我的問題是 : 當壓力變大10atm時 Lm 也就是融解熱應該變大變小 ? : 把所有數據帶進eq 3 : DLm=A*DP A我帶好幾次 都是負數 : 也就是DLm 會是負的 就是融解熱降低? : 但這不合理 我覺得壓力變大 H2O分子更不容易變成液態 你查一下warer的 phase diagram 應該就知道了！ water是凝固膨脹的物質，反過來就就是溶解收縮。 假設在一個固定的溫度T，將壓力P增大，自然界中任何物質體積均會縮小， water的固體體積會比液體積大吧！ 也就是說 water(solid)---->P增大----->water(liquid) -- h http://www.wretch.cc/album/cqosj --

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