※ 引述《nanokevin (明日幸福今日修)》之铭言： : 我想问的问题是 : The specific heat of ice near the melting point is 2100 J/kg.deg : water 4200 J/kg.deg : How much does of fusion of ice change with an increase of pressure of 10 atm? : 由clausius Clapeyron equation : http://en.wikipedia.org/wiki/Clausius-Clapeyron_relation : ln(P)=-dH/RT + C ----1 这个式子只适用於ideal gas 题目也没有gas phase : or : dP L : --- =------------ --------2 : dT T (delta V) : let : M M : v_l=---------- v_s=-------- : 液体密度 固体密度 : DLm Tm : ---=[1+ --- (Cp_l-Cp_s)](v_l-v_s )-Tm(B_l*v_l-B_s*v_s) -----3 : DP Lm : 数据 : 水密=1 g/cm3 : 冰密=0.915 : B_l=-0.677*10E-4 /k : B_s=5*10E-5 /k : Lm at 0C =3.3 *10E5 J/kg : 我的问题是 : 当压力变大10atm时 Lm 也就是融解热应该变大变小 ? : 把所有数据带进eq 3 : DLm=A*DP A我带好几次 都是负数 : 也就是DLm 会是负的 就是融解热降低? : 但这不合理 我觉得压力变大 H2O分子更不容易变成液态 你查一下warer的 phase diagram 应该就知道了！ water是凝固膨胀的物质，反过来就就是溶解收缩。 假设在一个固定的温度T，将压力P增大，自然界中任何物质体积均会缩小， water的固体体积会比液体积大吧！ 也就是说 water(solid)---->P增大----->water(liquid) -- h http://www.wretch.cc/album/cqosj --

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