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標 題Re: [題目] 熱學一題
發信站I-Shou University BBS (Thu May 29 22:53:49 2008)
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※ 引述《[email protected] (我一定要上榜！~!~)》之銘言：
> [領域] HEAT (題目相關領域)
> [來源] 參考書 (課本習題、考古題、參考書...)
> [題目] 1 mole之氧在0度C，1atm，且在一定溫度下，體積由22.4L壓縮至16.8L，
> 計算所做之功。
> [瓶頸]
> V2 16.8
> 做法： W = nRT ln---- = 1*8.31*273*ln----- = - 653 J
> V1 22.4
> 疑問：為何不可以直接代 W = P (V2-V1)
> 上面這條式子在什麼情況才能直接使用呢？
> 等壓的情況下？
> 那們原題目給1atm 並未提到"等"壓，就不等壓了？
> 麻煩各位幫我解答 謝謝！
因為題目只有說1 mole的氧在0度C,1atm是在體積22.4L的情況下，並非等壓過程,
封閉系統 W=積分(PdV)，等壓過程才可把p提出來變成W=P(V2-V1)
原題目W=積分(PdV)=積分(nRT/V)dV=nRT積分(1/V)dV=nRT ln(V2/V1)
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┌╗┬─ Origin：《Ψ義守觀山風情Ψ》<bbs.isu.edu.tw> ─┬╖╔╗
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1F：推 wtmocoohay:我課本公式是W = -nRT ln(Vf/Vi)~@@ 05/30 22:21
2F：→ wtmocoohay:上面的公式是指什麼情型才會用到呀＠＠ 05/30 22:21
3F：推 wen0034:題目已經說了，等溫過程。 05/31 01:51
4F：推 wtmocoohay:W = -nRT ln(Vf/Vi) 這公式是等溫擴張理想氣體不是嗎? 05/31 15:28
5F：→ wtmocoohay:沒負號是不是沒有reversible 呀? 05/31 15:30