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标 题Re: [题目] 热学一题
发信站I-Shou University BBS (Thu May 29 22:53:49 2008)
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※ 引述《[email protected] (我一定要上榜！~!~)》之铭言：
> [领域] HEAT (题目相关领域)
> [来源] 参考书 (课本习题、考古题、参考书...)
> [题目] 1 mole之氧在0度C，1atm，且在一定温度下，体积由22.4L压缩至16.8L，
> 计算所做之功。
> [瓶颈]
> V2 16.8
> 做法： W = nRT ln---- = 1*8.31*273*ln----- = - 653 J
> V1 22.4
> 疑问：为何不可以直接代 W = P (V2-V1)
> 上面这条式子在什麽情况才能直接使用呢？
> 等压的情况下？
> 那们原题目给1atm 并未提到"等"压，就不等压了？
> 麻烦各位帮我解答 谢谢！
因为题目只有说1 mole的氧在0度C,1atm是在体积22.4L的情况下，并非等压过程,
封闭系统 W=积分(PdV)，等压过程才可把p提出来变成W=P(V2-V1)
原题目W=积分(PdV)=积分(nRT/V)dV=nRT积分(1/V)dV=nRT ln(V2/V1)
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┌╗┬─ Origin：《Ψ义守观山风情Ψ》<bbs.isu.edu.tw> ─┬╖╔╗
╚┘╙─ From ： 140.117.59.132 ──────────╛└
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1F：推 wtmocoohay:我课本公式是W = -nRT ln(Vf/Vi)~@@ 05/30 22:21
2F：→ wtmocoohay:上面的公式是指什麽情型才会用到呀＠＠ 05/30 22:21
3F：推 wen0034:题目已经说了，等温过程。 05/31 01:51
4F：推 wtmocoohay:W = -nRT ln(Vf/Vi) 这公式是等温扩张理想气体不是吗? 05/31 15:28
5F：→ wtmocoohay:没负号是不是没有reversible 呀? 05/31 15:30