绝热过程并不是只有一种 课本讲的绝热过程通常是「可逆绝热过程」也就是ΔS=0 也有「不可逆」的绝热过程，ΔS > 0 注意：理想气体 PV^γ = const 只在可逆绝热过程适用 (我不知道为什麽有些课本 & 老师上课都没有强调这一点) 不可逆的绝热过程最常举的例子就是「绝热自由膨胀」 因为自由膨胀过程十分快速，通常都可以假定为绝热 有时候就只写自由膨胀，而没有强调绝热 所以你课本说的自由膨胀就是这里说的绝热自由膨胀， 因为是出考题所以要写比较清楚一点 你可以验证看看绝热自由膨胀确实不符合 PV^γ = const ※ 引述《morgann (It's my life)》之铭言： : [领域] : 热力学 (题目相关领域) : [来源] : 考古题 (课本习题、考古题、参考书...) : [题目] : 一理想气体的两个状态,(n,p,v,T),(n,p',v',T') : (1)求他们之间的内能 : (2)求她们之间的商值 : (3)若由两状态之ㄧ变到另一状态过程是绝热自由膨胀,则系统商值? : 环境商值?商值总变化? : [瓶颈] : 热力学定律写dQ=dU+W ,W=pdv : 所以我想说应该先算出功及dQ才算的出来 : 但课本只写几种常见的过程 像定压 定容 等温 绝热及自由膨胀 : 但是这看起来只有n是定值,请高手为我解答 : 还有第(3)课本绝热跟自由膨胀是分开探讨的,现在他是绝热自由膨胀 : ???是变成什麽情况?谢谢!! : (写写自己的想法，方便大家为你解答) --

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