作者elseif ()
看板tutor
標題Re: [解題] 高二 化學 活化能對反應速率常數
時間Fri Jun 4 18:28:54 2021
你這問題應該很簡單吧
因為會影響r的 只有 k跟濃度
如果同溫下 活化能較高的反應速度較慢
所以當然k要變小 才會符合邏輯
簡單來說, k包含了所有 會影響速率 但跟濃度, 氣體壓力反應本身無關的因素
※ 引述《paggei (XD)》之銘言:
: 1.年級:高二
: 2.科目:選修化學
: 3.章節:反應速率
: 4.題目:是非題:同溫下,活化能較高的反應,其反應速率常數之值較小。
: 5.想法:我本來的想法是它可能是兩個無關的反應 A, B
: 假設 A 的活化能比 B 大,同溫只能比較 rA < rB。
: 但後面會受到濃度影響,所以沒辦法比較 kA kB 的大小。
: 但答案給的是O,所以想請教一下原因。
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1F:推 paggei: 了解,感謝說明 06/04 21:35
2F:推 polyjohnny: 阿瑞尼士方程式,k=Ae^-Ea/RT,Ea越大,k就越小,反應 06/11 11:27
3F:→ polyjohnny: 速率就越小 06/11 11:27