作者elseif ()
看板tutor
标题Re: [解题] 高二 化学 活化能对反应速率常数
时间Fri Jun 4 18:28:54 2021
你这问题应该很简单吧
因为会影响r的 只有 k跟浓度
如果同温下 活化能较高的反应速度较慢
所以当然k要变小 才会符合逻辑
简单来说, k包含了所有 会影响速率 但跟浓度, 气体压力反应本身无关的因素
※ 引述《paggei (XD)》之铭言:
: 1.年级:高二
: 2.科目:选修化学
: 3.章节:反应速率
: 4.题目:是非题:同温下,活化能较高的反应,其反应速率常数之值较小。
: 5.想法:我本来的想法是它可能是两个无关的反应 A, B
: 假设 A 的活化能比 B 大,同温只能比较 rA < rB。
: 但後面会受到浓度影响,所以没办法比较 kA kB 的大小。
: 但答案给的是O,所以想请教一下原因。
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1F:推 paggei: 了解,感谢说明 06/04 21:35
2F:推 polyjohnny: 阿瑞尼士方程式,k=Ae^-Ea/RT,Ea越大,k就越小,反应 06/11 11:27
3F:→ polyjohnny: 速率就越小 06/11 11:27