※ 引述《KDDKDD (KDD)》之銘言： : 我講完整一點 : 前述大多基礎在於認為醋酸解離具可逆性 : 我先分享我查的資訊(手上有的大學書跟去書局找原文) : 首先酸加活潑金屬是 : 氧化還原 我目前還沒查到有資訊說具有可逆性 題目說此氧化還原會"完全反應" 即無論H+有多麼少 只要還有Mg 反應就會繼續進行而持續消耗H+ : 再者我查到Ka<<1(弱酸) : 當然我也沒查到是不是有百分百解離 : 2CH3COOH(aq)+2Mg(s) ---> 2 CH3COOMG+H2 : 反應前 2X 2X 0 0 : 反應中 -2X -2X 2X x : 反應後 0 0 2X x 這邊題外話一下 鎂離子是二價的 所以此平衡有小錯誤 但跟主題無關 : H2SO4 + MG --> MGSO4 + H2 : 反應前 X X 0 0 : 反應中 -X -X X X : 反應後 0 0 X X : 這邊用莫耳數去解 而非莫耳濃度解 : 原因很簡單 : 狀態不同 : 莫耳數= 莫耳濃度*體積 : 莫耳數和體積成正比(在初始莫耳濃度固定下) 用莫耳數去解可以 在一樣產生一莫耳的H2的情況下 醋酸需要2莫耳而硫酸需要1莫耳 但因為題目說兩杯的氫離子濃度相等 又醋酸不會完全解離 所以代表醋酸的濃度會遠大於氫離子濃度 而硫酸的濃度為氫離子濃度一半 再如你所說的"用莫耳數去解 莫耳數=莫耳濃度*體積" 得到醋酸所需體積遠小於硫酸 至於K大上面的推論錯誤的地方在於 "莫耳數和體積成正比(在初始莫耳濃度固定下)" K大似乎是用利用 莫耳數(醋酸)/(莫耳數硫酸) = 體積(醋酸)/體積(硫酸) 推論說醋酸需要的體積應該要是硫酸的兩倍 但是問題是 醋酸跟硫酸的濃度不同 此等式中的"莫耳濃度"並非常數 醋酸跟硫酸的濃度不同 此等式中的"莫耳濃度"並非常數 醋酸跟硫酸的濃度不同 此等式中的"莫耳濃度"並非常數 所以並沒有如您所述的正比關係 最多我們只能說 (醋酸濃度*醋酸體積)/(硫酸濃度*硫酸體積) = 2/1 : ---------------------------以上是國中解法--------------------------------- : 其實我比較不能理解的 : 1. 為什麼具有可逆性 醋酸為動態平衡相信K大能接受 所以醋酸為可逆 氧化還原會完全反應所以不可逆 : 2. 就算具有可逆性 到底能不能百分百解離 依照我前文所述 因為只要還有Mg 就會持續消耗H+ 所以醋酸會隨著反應持續解離 最後解離率會近乎百分之百 （不會到百分之百的原因是會有微量CH3COOH不解離以滿足醋酸的平衡常數 但此值極小 對於本題的解答並不影響） : 3. 為什麼要故意用濃度解題？! : 當然一切源頭 都在於氧化還原具不具可逆性 : 我是知道醋酸解離會有動態平衡 : 但題目應該不是問"醋酸解離"吧 : 他也不是問勒沙特原理呀 : PS濃度解題超麻煩 : 要先去查出KA值 : 再用LOG 算回原濃度 : 最後你還得假設具此題可逆性和醋酸百分百解離 : 整個計算都在假設的基礎(一堆問題)上 要用濃度解題的原因在於 只看莫耳數無法解題！！ 只看莫耳數無法解題！！ 只看莫耳數無法解題！！ 因為題目給的是 "氫離子濃度" 而非 "酸的濃度" （在一樣的氫離子濃度下 醋酸濃度會遠大於鹽酸） 但題目最後又是問需要酸的"體積" 此值又會跟 "酸的濃度" 有關係 （酸的濃度愈大則需要的體積愈小 反之亦然） 因此需要考慮酸的解離問題 題外話一下 對於前面一篇我解釋鹽酸和硫酸需要的體積會相等 K大推文表示暈倒 想請問K大是否是不同意我 鹽酸和硫酸需要相同體積 的結論？ 若是不同意的話 那我的推論的謬誤出現在什麼地方呢？ 煩請K前輩指教 （絕無冒犯之意 我只是個教兩三年書的新手老師） --

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