※ 引述《KDDKDD (KDD)》之铭言： : 我讲完整一点 : 前述大多基础在於认为醋酸解离具可逆性 : 我先分享我查的资讯(手上有的大学书跟去书局找原文) : 首先酸加活泼金属是 : 氧化还原 我目前还没查到有资讯说具有可逆性 题目说此氧化还原会"完全反应" 即无论H+有多麽少 只要还有Mg 反应就会继续进行而持续消耗H+ : 再者我查到Ka<<1(弱酸) : 当然我也没查到是不是有百分百解离 : 2CH3COOH(aq)+2Mg(s) ---> 2 CH3COOMG+H2 : 反应前 2X 2X 0 0 : 反应中 -2X -2X 2X x : 反应後 0 0 2X x 这边题外话一下 镁离子是二价的 所以此平衡有小错误 但跟主题无关 : H2SO4 + MG --> MGSO4 + H2 : 反应前 X X 0 0 : 反应中 -X -X X X : 反应後 0 0 X X : 这边用莫耳数去解 而非莫耳浓度解 : 原因很简单 : 状态不同 : 莫耳数= 莫耳浓度*体积 : 莫耳数和体积成正比(在初始莫耳浓度固定下) 用莫耳数去解可以 在一样产生一莫耳的H2的情况下 醋酸需要2莫耳而硫酸需要1莫耳 但因为题目说两杯的氢离子浓度相等 又醋酸不会完全解离 所以代表醋酸的浓度会远大於氢离子浓度 而硫酸的浓度为氢离子浓度一半 再如你所说的"用莫耳数去解 莫耳数=莫耳浓度*体积" 得到醋酸所需体积远小於硫酸 至於K大上面的推论错误的地方在於 "莫耳数和体积成正比(在初始莫耳浓度固定下)" K大似乎是用利用 莫耳数(醋酸)/(莫耳数硫酸) = 体积(醋酸)/体积(硫酸) 推论说醋酸需要的体积应该要是硫酸的两倍 但是问题是 醋酸跟硫酸的浓度不同 此等式中的"莫耳浓度"并非常数 醋酸跟硫酸的浓度不同 此等式中的"莫耳浓度"并非常数 醋酸跟硫酸的浓度不同 此等式中的"莫耳浓度"并非常数 所以并没有如您所述的正比关系 最多我们只能说 (醋酸浓度*醋酸体积)/(硫酸浓度*硫酸体积) = 2/1 : ---------------------------以上是国中解法--------------------------------- : 其实我比较不能理解的 : 1. 为什麽具有可逆性 醋酸为动态平衡相信K大能接受 所以醋酸为可逆 氧化还原会完全反应所以不可逆 : 2. 就算具有可逆性 到底能不能百分百解离 依照我前文所述 因为只要还有Mg 就会持续消耗H+ 所以醋酸会随着反应持续解离 最後解离率会近乎百分之百 （不会到百分之百的原因是会有微量CH3COOH不解离以满足醋酸的平衡常数 但此值极小 对於本题的解答并不影响） : 3. 为什麽要故意用浓度解题？! : 当然一切源头 都在於氧化还原具不具可逆性 : 我是知道醋酸解离会有动态平衡 : 但题目应该不是问"醋酸解离"吧 : 他也不是问勒沙特原理呀 : PS浓度解题超麻烦 : 要先去查出KA值 : 再用LOG 算回原浓度 : 最後你还得假设具此题可逆性和醋酸百分百解离 : 整个计算都在假设的基础(一堆问题)上 要用浓度解题的原因在於 只看莫耳数无法解题！！ 只看莫耳数无法解题！！ 只看莫耳数无法解题！！ 因为题目给的是 "氢离子浓度" 而非 "酸的浓度" （在一样的氢离子浓度下 醋酸浓度会远大於盐酸） 但题目最後又是问需要酸的"体积" 此值又会跟 "酸的浓度" 有关系 （酸的浓度愈大则需要的体积愈小 反之亦然） 因此需要考虑酸的解离问题 题外话一下 对於前面一篇我解释盐酸和硫酸需要的体积会相等 K大推文表示晕倒 想请问K大是否是不同意我 盐酸和硫酸需要相同体积 的结论？ 若是不同意的话 那我的推论的谬误出现在什麽地方呢？ 烦请K前辈指教 （绝无冒犯之意 我只是个教两三年书的新手老师） --

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