作者yiyi5566 (sweettigerteeth)
看板tutor
標題Re: [解題] 國二 理化 酸鹼鹽
時間Fri May 6 22:18:42 2016
※ 引述《paggei (XD)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化
: 3.章節：酸鹼鹽
: 4.題目：
: 現有 pH = 1 的鹽酸、硫酸、醋酸，和足量的 Mg 完全反應後，
: 三者產生的氫氣量一樣多，求三種酸體積的排序？
: A: 醋酸 > 鹽酸 > 硫酸
: 5.想法：
: 我是有段時間沒碰理化的數學老師 (汗) 被學生順便問到但是解不出來 QQ
: 我的想法是看解離出來的氫離子都是每公升 0.1 莫耳，
: 而且氫離子數量一樣多，所以求氫離子個數
: 鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
: 所以硫酸最少，但是鹽酸跟醋酸我不會比…囧>
本人非本科系，指考也已經過了好幾年
想法如果有錯誤還請各位包涵
我認為答案有誤
暫不討論醋酸 光是鹽酸需要的體積大於硫酸需要的體積 這就已經不對了
解釋如下：
根據pH = 1的條件 可以知道三杯的氫離子濃度皆為 10^-1M
而鹽酸、硫酸為強酸視為完全解離
可以得知 [H+] = 10^-1M = [HCl] = 2 * [H2SO4]
即要達到pH=1的條件 鹽酸的濃度是硫酸的兩倍
而題目說在完全反應下能產生一樣多的氫氣 代表反應物的氫離子數目要相等
氫離子數目 = 鹽酸濃度 * 鹽酸體積 = 2 * 硫酸濃度 * 硫酸體積
又鹽酸濃度是硫酸濃度的兩倍
所以鹽酸體積=硫酸體積
: 鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
這邊原PO是利用： 氫離子個數 = 每個酸解離的氫離子數 * 酸的濃度 * 酸的體積
但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！
但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！
但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！
因此我認為在把鹽酸和硫酸視為完全解離的情況下 鹽酸和硫酸所需體積相等
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 140.112.77.30
※ 文章網址: https://webptt.com/m.aspx?n=bbs/tutor/M.1462544324.A.941.html
1F：→ yiyi5566: 然後我認為醋酸需要的體積最少 設鹽酸體積V1濃度M1 醋酸 05/06 22:35
2F：→ yiyi5566: 體積V2濃度M2解離率a 由氫離子濃度相等得 M1=M2*a 05/06 22:36
3F：→ yiyi5566: 由氫氣生成一樣多又完全反應 所以鹽酸和醋酸莫耳數相同 05/06 22:37
4F：→ yiyi5566: 即V1*M1=V2*M2 得V1>V2 05/06 22:38
5F：推 KDDKDD: 暈倒 05/06 22:43
※ 編輯: yiyi5566 (140.112.73.167), 05/06/2016 23:25:42
6F：推 KDDKDD: 看起來算式沒錯 05/07 14:31
7F：推 phterm: 本來不太想回了 不過你真的很認真也很有耐心 05/09 13:50
8F：→ phterm: 所以提供一些想法給你參考 05/09 13:50
9F：→ phterm: 基本上硫酸的第一個氫幾乎是完全解離 05/09 13:51
10F：→ phterm: 但是第二個的解離度卻不高，這在高中化學就會學到了 05/09 13:52
11F：→ phterm: 國中只把硫酸當成強酸，所以會以為兩個氫都完全解離 05/09 13:53
12F：→ phterm: 如果考慮到第二個氫的解離度低 05/09 13:55
13F：→ phterm: 鹽酸的濃度不到硫酸的兩倍，甚至不到1.5倍 05/09 13:56
14F：→ phterm: 所以鹽酸的用量將會大於硫酸 05/09 13:56
15F：→ yiyi5566: 謝謝樓上 這個其實我知道 所以我有特別強調視為完全解離 05/09 22:24
16F：→ yiyi5566: 雖然此與現實不符 但是因為中學理化常常會有這樣的假設 05/09 22:26
17F：→ yiyi5566: 因此可能會得到和直覺相違背的結果 05/09 22:27
18F：→ yiyi5566: 我覺得這不失為一個用來釐清觀念的好例子 05/09 22:28