作者yiyi5566 (sweettigerteeth)
看板tutor
标题Re: [解题] 国二 理化 酸硷盐
时间Fri May 6 22:18:42 2016
※ 引述《paggei (XD)》之铭言：
: 1.年级：国二
: 2.科目：理化
: 3.章节：酸硷盐
: 4.题目：
: 现有 pH = 1 的盐酸、硫酸、醋酸，和足量的 Mg 完全反应後，
: 三者产生的氢气量一样多，求三种酸体积的排序？
: A: 醋酸 > 盐酸 > 硫酸
: 5.想法：
: 我是有段时间没碰理化的数学老师 (汗) 被学生顺便问到但是解不出来 QQ
: 我的想法是看解离出来的氢离子都是每公升 0.1 莫耳，
: 而且氢离子数量一样多，所以求氢离子个数
: 盐酸：1 x 0.1 x 盐酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
: 所以硫酸最少，但是盐酸跟醋酸我不会比…囧>
本人非本科系，指考也已经过了好几年
想法如果有错误还请各位包涵
我认为答案有误
暂不讨论醋酸 光是盐酸需要的体积大於硫酸需要的体积 这就已经不对了
解释如下：
根据pH = 1的条件 可以知道三杯的氢离子浓度皆为 10^-1M
而盐酸、硫酸为强酸视为完全解离
可以得知 [H+] = 10^-1M = [HCl] = 2 * [H2SO4]
即要达到pH=1的条件 盐酸的浓度是硫酸的两倍
而题目说在完全反应下能产生一样多的氢气 代表反应物的氢离子数目要相等
氢离子数目 = 盐酸浓度 * 盐酸体积 = 2 * 硫酸浓度 * 硫酸体积
又盐酸浓度是硫酸浓度的两倍
所以盐酸体积=硫酸体积
: 盐酸：1 x 0.1 x 盐酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
这边原PO是利用： 氢离子个数 = 每个酸解离的氢离子数 * 酸的浓度 * 酸的体积
但是题目并没有告知酸的浓度是0.1M！！
但是题目并没有告知酸的浓度是0.1M！！
但是题目并没有告知酸的浓度是0.1M！！
因此我认为在把盐酸和硫酸视为完全解离的情况下 盐酸和硫酸所需体积相等
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1F：→ yiyi5566: 然後我认为醋酸需要的体积最少 设盐酸体积V1浓度M1 醋酸 05/06 22:35
2F：→ yiyi5566: 体积V2浓度M2解离率a 由氢离子浓度相等得 M1=M2*a 05/06 22:36
3F：→ yiyi5566: 由氢气生成一样多又完全反应 所以盐酸和醋酸莫耳数相同 05/06 22:37
4F：→ yiyi5566: 即V1*M1=V2*M2 得V1>V2 05/06 22:38
5F：推 KDDKDD: 晕倒 05/06 22:43
※ 编辑: yiyi5566 (140.112.73.167), 05/06/2016 23:25:42
6F：推 KDDKDD: 看起来算式没错 05/07 14:31
7F：推 phterm: 本来不太想回了 不过你真的很认真也很有耐心 05/09 13:50
8F：→ phterm: 所以提供一些想法给你参考 05/09 13:50
9F：→ phterm: 基本上硫酸的第一个氢几乎是完全解离 05/09 13:51
10F：→ phterm: 但是第二个的解离度却不高，这在高中化学就会学到了 05/09 13:52
11F：→ phterm: 国中只把硫酸当成强酸，所以会以为两个氢都完全解离 05/09 13:53
12F：→ phterm: 如果考虑到第二个氢的解离度低 05/09 13:55
13F：→ phterm: 盐酸的浓度不到硫酸的两倍，甚至不到1.5倍 05/09 13:56
14F：→ phterm: 所以盐酸的用量将会大於硫酸 05/09 13:56
15F：→ yiyi5566: 谢谢楼上 这个其实我知道 所以我有特别强调视为完全解离 05/09 22:24
16F：→ yiyi5566: 虽然此与现实不符 但是因为中学理化常常会有这样的假设 05/09 22:26
17F：→ yiyi5566: 因此可能会得到和直觉相违背的结果 05/09 22:27
18F：→ yiyi5566: 我觉得这不失为一个用来厘清观念的好例子 05/09 22:28