※ 引述《NYBurnett (Burnett)》之銘言： : 問題: 有杯開口的杯子，內裝蔗糖水溶液，內有少許的沈澱，請問下列哪些可逆反應 : 不可以達平衡？ : 答案： 水＆水蒸氣的可逆反應不能平衡 : 蔗糖的溶解與結晶可以達平衡 : 想法：我認為兩者都不能達平衡， : 水＆水蒸氣因為是開放系統所以無法平衡 : 但是水＆水蒸氣的可逆反應 會牽動蔗糖溶解與結晶內水量的改變 : 導致水量越來越少，沈澱量越來越多，這樣應該是溶解速率>結晶速率 : 而不會平衡。 H2O(l) <--> H2O(g) Kp = P(H2O) = 水的飽和蒸氣壓 因為水蒸氣未達飽和蒸氣壓，所以平衡向右 蔗糖(s) <---> 蔗糖(aq) Kc = [蔗糖(aq)] = 蔗糖的飽和濃度 因為已達飽和，所以不管水怎麼減少，只要還有水 則 [蔗糖(aq)] 不變，所以平衡不移動 任一時間點，溶解速率 = 結晶速率 而且都一樣 平衡的移動是看濃度或分壓有沒有變 而當水全變成水蒸氣時 已不存在 蔗糖(s) <---> 蔗糖(aq) 這個可逆反應 所以不在討論範圍內 : 問題二：有杯開口的杯子裡面裝硝酸鉀水溶液，哪些可逆反應可以達平衡？ : 答案：水＆水蒸氣 不能 : 水的解離 可以 : 硝酸鉀的解離 可以 : 想法：我認為三者都不能達平衡 : 理由和上題一樣 水和水蒸氣不能平衡會導致水量減少 : 直接牽動 水的解離 和硝酸鉀的解離 : 因為水量減少又要維持離子積定值，所以H+ 和OH-的莫耳數必須減小 : 反應固然往水的方向移動 : 另外隨著水量減少可以溶解的硝酸鉀越來越少，伴隨著沈澱生出 : 此時應該結晶的速率>解離的速率 : 感謝 理由同上題 --

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