※ 引述《NYBurnett (Burnett)》之铭言： : 问题: 有杯开口的杯子，内装蔗糖水溶液，内有少许的沈淀，请问下列哪些可逆反应 : 不可以达平衡？ : 答案： 水＆水蒸气的可逆反应不能平衡 : 蔗糖的溶解与结晶可以达平衡 : 想法：我认为两者都不能达平衡， : 水＆水蒸气因为是开放系统所以无法平衡 : 但是水＆水蒸气的可逆反应 会牵动蔗糖溶解与结晶内水量的改变 : 导致水量越来越少，沈淀量越来越多，这样应该是溶解速率>结晶速率 : 而不会平衡。 H2O(l) <--> H2O(g) Kp = P(H2O) = 水的饱和蒸气压 因为水蒸气未达饱和蒸气压，所以平衡向右 蔗糖(s) <---> 蔗糖(aq) Kc = [蔗糖(aq)] = 蔗糖的饱和浓度 因为已达饱和，所以不管水怎麽减少，只要还有水 则 [蔗糖(aq)] 不变，所以平衡不移动 任一时间点，溶解速率 = 结晶速率 而且都一样 平衡的移动是看浓度或分压有没有变 而当水全变成水蒸气时 已不存在 蔗糖(s) <---> 蔗糖(aq) 这个可逆反应 所以不在讨论范围内 : 问题二：有杯开口的杯子里面装硝酸钾水溶液，哪些可逆反应可以达平衡？ : 答案：水＆水蒸气 不能 : 水的解离 可以 : 硝酸钾的解离 可以 : 想法：我认为三者都不能达平衡 : 理由和上题一样 水和水蒸气不能平衡会导致水量减少 : 直接牵动 水的解离 和硝酸钾的解离 : 因为水量减少又要维持离子积定值，所以H+ 和OH-的莫耳数必须减小 : 反应固然往水的方向移动 : 另外随着水量减少可以溶解的硝酸钾越来越少，伴随着沈淀生出 : 此时应该结晶的速率>解离的速率 : 感谢 理由同上题 --

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