作者bengic (bengic)
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標題Re: [解題] 高二 化學 酸鹼平衡方程式
時間Fri Apr 1 22:30:35 2011
※ 引述《chilton (chilton)》之銘言：
: 1.年級：高二
: 2.科目：化學
: 3.章節：酸鹼平衡
: 4.題目：
: H2CO3+Sr(OH)2--> ?
: 5.想法：
: 這邊在上酸鹼中和 強調 酸鹼的淨離子反應式是 H+ + OH- --> H2O
: 又因為這邊章節剛好在上酸雨
: 又強調有碳酸根的反應物 碰到酸就會就會產生CO2
: 但是我的想法是 會產生H2O+SrCO3(沉澱) 並不會產生CO2氣體;
: 若是要硬寫出有CO2的產生 我反而不知道Sr應該要怎麼存在
: 或是寫成 H2O+CO2+SrO ?
: 另外 由於酸鹼中和本來就是一個放熱反應 所以有碳酸根存在的反應
: 會因為這個熱 而釋放出CO2 若沒有這個熱 則不會放CO2?
首先是碳酸的平衡
H2CO3 <-> 2H+ + CO3 2- <-> CO2 + H2O (抱歉平衡我用雙鍵號，打不出來)
鹼存在的情況下 會把酸吃掉 反應趨於生成 CO3 2-
所以不會有二氧化碳的生成
碰到酸就會生成CO2 要看條件
不然碳酸本身就是酸，早應該分解成CO2跑光光
原因同上式，一杯碳酸水會在三個式子之間達平衡
平衡後如果再加入酸，中間氫離子過多的狀況下，
會往消耗氫離子的方向，也就是式子兩邊走
就是原波說的 "碰到酸會生成CO2"
那碳酸會不會形成呢? 答案當然是會，
但是最後一樣會在三者間產生平衡。
在下才疏學淺，如有錯誤不吝指教，謝謝！
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