作者bengic (bengic)
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标题Re: [解题] 高二 化学 酸硷平衡方程式
时间Fri Apr 1 22:30:35 2011
※ 引述《chilton (chilton)》之铭言：
: 1.年级：高二
: 2.科目：化学
: 3.章节：酸硷平衡
: 4.题目：
: H2CO3+Sr(OH)2--> ?
: 5.想法：
: 这边在上酸硷中和 强调 酸硷的净离子反应式是 H+ + OH- --> H2O
: 又因为这边章节刚好在上酸雨
: 又强调有碳酸根的反应物 碰到酸就会就会产生CO2
: 但是我的想法是 会产生H2O+SrCO3(沉淀) 并不会产生CO2气体;
: 若是要硬写出有CO2的产生 我反而不知道Sr应该要怎麽存在
: 或是写成 H2O+CO2+SrO ?
: 另外 由於酸硷中和本来就是一个放热反应 所以有碳酸根存在的反应
: 会因为这个热 而释放出CO2 若没有这个热 则不会放CO2?
首先是碳酸的平衡
H2CO3 <-> 2H+ + CO3 2- <-> CO2 + H2O (抱歉平衡我用双键号，打不出来)
硷存在的情况下 会把酸吃掉 反应趋於生成 CO3 2-
所以不会有二氧化碳的生成
碰到酸就会生成CO2 要看条件
不然碳酸本身就是酸，早应该分解成CO2跑光光
原因同上式，一杯碳酸水会在三个式子之间达平衡
平衡後如果再加入酸，中间氢离子过多的状况下，
会往消耗氢离子的方向，也就是式子两边走
就是原波说的 "碰到酸会生成CO2"
那碳酸会不会形成呢? 答案当然是会，
但是最後一样会在三者间产生平衡。
在下才疏学浅，如有错误不吝指教，谢谢！
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