作者tony77998 (偷尼柒柒玖玖捌)
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標題[解題] 高中化學 酸鹼鹽
時間Tue May 25 16:05:28 2010
1.年級：高三
2.科目：酸鹼鹽
4.題目：
一杯 濃度0.1M的H2A溶液 PH=4 之後加入鹼達到PH=10時 [A2-] 1
----- = --
[HA-] 20
(1)求Ka1 (2)求Ka2 (3) 欲配1升緩衝溶液PH=11.4 求加入0.1M的H2A與0.1M的NaOH體積比
5.想法：
[H+]*[A2-]
Ka1可帶 [H+]=根號CKa1 然後Ka2 = ------------ = [H+]*0.05
[HA-]
Ka1算出10^-7 Ka2 5*10^-12
然後緩衝溶液[H+]= (酸/鹽)*Ka
設一個體積X公升 另一個1-X升
NaOH + H2A <---> Na2A + H2O
初 0.1X 0.1-0.1X
反 -0.1X -0.1X +0.1X
=======================================
0.1-0.2X 0.1X
感覺算出來不對 這邊的Ka我是用Ka1*Ka2 所以算出來超小@@
不知道哪裡錯了 麻煩各位板友指教了 謝謝!!!
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廉明
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