作者tony77998 (偷尼柒柒玖玖捌)
看板tutor
标题[解题] 高中化学 酸硷盐
时间Tue May 25 16:05:28 2010
1.年级：高三
2.科目：酸硷盐
4.题目：
一杯 浓度0.1M的H2A溶液 PH=4 之後加入硷达到PH=10时 [A2-] 1
----- = --
[HA-] 20
(1)求Ka1 (2)求Ka2 (3) 欲配1升缓冲溶液PH=11.4 求加入0.1M的H2A与0.1M的NaOH体积比
5.想法：
[H+]*[A2-]
Ka1可带 [H+]=根号CKa1 然後Ka2 = ------------ = [H+]*0.05
[HA-]
Ka1算出10^-7 Ka2 5*10^-12
然後缓冲溶液[H+]= (酸/盐)*Ka
设一个体积X公升 另一个1-X升
NaOH + H2A <---> Na2A + H2O
初 0.1X 0.1-0.1X
反 -0.1X -0.1X +0.1X
=======================================
0.1-0.2X 0.1X
感觉算出来不对 这边的Ka我是用Ka1*Ka2 所以算出来超小@@
不知道哪里错了 麻烦各位板友指教了 谢谢!!!
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廉明
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