作者rabitis (丹)
看板tutor
標題[解題]高二化學
時間Sat Mar 13 19:24:32 2010
1.年級：高二
2.科目：化學
3.章節：
氧化還原 平衡
4.題目：
CuS + H+ +NO3- → S8 + NO + Cu+2 +H2O (對不起我不熟悉用上下標)
(原子個數的地方下標，帶的電荷上標)
若欲生成16莫耳的NO,需要多少莫耳的 HNO3
5.想法：我先進行反應式平衡
依序是：3,8,2,3/8,2.1.4
我確定係數沒有平衡錯誤的問題
但是有一個地方有很大的疑惑 ，題目問的是HNO3的莫耳數
如果我看氧化數有變化的地方來說的化應該是看NO3-，那麼他和NO的比是1:1
如此一來答案是16莫耳，可是答案是64莫耳
也就是說他是以H+來當作計算的基準
我在想會變成這樣，是因為實際的平衡，酸性條件一定要那麼多存在才可以嗎?
可是他並沒有參加'氧化還原 ，為何以他作為基準呢?
請大家幫幫我的忙告訴我
謝謝~~~
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 59.116.33.219
1F：推 tony77998:你確定你沒有平衡錯嗎...光電荷數就不對了 你有打完整? 03/13 19:28
2F：推 tony77998:你銅離子應該是3吧 03/13 19:31
3F：推 tony77998:我是認為硝酸不能拆成2個 要用硝酸去平衡 03/13 19:33
4F：→ tony77998:8個硝酸 看成其中2個硝酸根參與OR反應剩下的6個硝酸根 03/13 19:33
5F：→ tony77998:與3個Cu 2+ 這樣電荷就不用多出來了 直接3Cu(NO3)2 03/13 19:34
6F：→ tony77998:因為你硝酸根是從硝酸來的 所以H+跟NO3-不能拆成不同數 03/13 19:35
7F：→ tony77998:如果是我的話 我會這樣說明 請指教囉 03/13 19:35
8F：→ hightacps:24CusS + 64HNO3 <-> 24Cu+2 + 3S8 + 16NO + 48NO3- + 03/13 19:53
9F：→ hightacps:32H2O 03/13 19:53
10F：→ f12747:建議原PO再多看一下氧化還原章節的內容，會問酸性條件的存 03/13 20:11
11F：→ f12747:在，感覺似乎一些基本的原理還沒有看懂…… 03/13 20:12
12F：推 ABADBOY:在氧化還原當中 硝酸根除了當氧化劑 還有部分當溶劑與 03/13 22:51
13F：→ ABADBOY:正離子結合，所以這種題目一定要用分子方程式判斷 03/13 22:51
14F：→ ABADBOY:請回去多看參考書 上面一定會有硝酸反應的例題 03/13 22:52
16F：→ hightacps:此式硝酸 25%當氧化劑 75%當酸源 03/14 08:13
17F：→ rabitis:謝謝大家 我有搞懂了 非常感激~~ 03/14 21:37