作者rabitis (丹)
看板tutor
标题[解题]高二化学
时间Sat Mar 13 19:24:32 2010
1.年级：高二
2.科目：化学
3.章节：
氧化还原 平衡
4.题目：
CuS + H+ +NO3- → S8 + NO + Cu+2 +H2O (对不起我不熟悉用上下标)
(原子个数的地方下标，带的电荷上标)
若欲生成16莫耳的NO,需要多少莫耳的 HNO3
5.想法：我先进行反应式平衡
依序是：3,8,2,3/8,2.1.4
我确定系数没有平衡错误的问题
但是有一个地方有很大的疑惑 ，题目问的是HNO3的莫耳数
如果我看氧化数有变化的地方来说的化应该是看NO3-，那麽他和NO的比是1:1
如此一来答案是16莫耳，可是答案是64莫耳
也就是说他是以H+来当作计算的基准
我在想会变成这样，是因为实际的平衡，酸性条件一定要那麽多存在才可以吗?
可是他并没有参加'氧化还原 ，为何以他作为基准呢?
请大家帮帮我的忙告诉我
谢谢~~~
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◆ From: 59.116.33.219
1F：推 tony77998:你确定你没有平衡错吗...光电荷数就不对了 你有打完整? 03/13 19:28
2F：推 tony77998:你铜离子应该是3吧 03/13 19:31
3F：推 tony77998:我是认为硝酸不能拆成2个 要用硝酸去平衡 03/13 19:33
4F：→ tony77998:8个硝酸 看成其中2个硝酸根参与OR反应剩下的6个硝酸根 03/13 19:33
5F：→ tony77998:与3个Cu 2+ 这样电荷就不用多出来了 直接3Cu(NO3)2 03/13 19:34
6F：→ tony77998:因为你硝酸根是从硝酸来的 所以H+跟NO3-不能拆成不同数 03/13 19:35
7F：→ tony77998:如果是我的话 我会这样说明 请指教罗 03/13 19:35
8F：→ hightacps:24CusS + 64HNO3 <-> 24Cu+2 + 3S8 + 16NO + 48NO3- + 03/13 19:53
9F：→ hightacps:32H2O 03/13 19:53
10F：→ f12747:建议原PO再多看一下氧化还原章节的内容，会问酸性条件的存 03/13 20:11
11F：→ f12747:在，感觉似乎一些基本的原理还没有看懂…… 03/13 20:12
12F：推 ABADBOY:在氧化还原当中 硝酸根除了当氧化剂 还有部分当溶剂与 03/13 22:51
13F：→ ABADBOY:正离子结合，所以这种题目一定要用分子方程式判断 03/13 22:51
14F：→ ABADBOY:请回去多看参考书 上面一定会有硝酸反应的例题 03/13 22:52
16F：→ hightacps:此式硝酸 25%当氧化剂 75%当酸源 03/14 08:13
17F：→ rabitis:谢谢大家 我有搞懂了 非常感激~~ 03/14 21:37