※ 引述《schiling (離我的願望似乎還很遙遠)》之銘言： : 1.年級：高三 : 2.科目：化學(上) : 3.章節：翰林版第一章元素的性質與分子的結構 : 4.題目： : a.比較下列游離能的大小:(下列英文字母的後一個數字為上標) : N(2s22p3) 、O(2s22p4)、C(2s22p2) : Ans:N > O > C : b.為何電子親和力為Cl最大而不是F? : 5.想法： : a.我知道要考慮電子軌域的對稱性,三者中p價軌域最對稱的為N,所以其游 : 離能最大,但氧和碳要如何比較呢?兩者皆具不對稱軌域 : b.7A的電子親和力大小:Cl>F>Br>I,F為元素中電負度最大,上課時老師只在 : 電子親和力這部份,只和我們說看課本上的表格,氯為最大,我不懂的是依 : 照順序,為什麼氯會排在氟之前? : 謝謝 a.看各個原子的電子組態 N:[He]2s^2 2p^3 O:[He]2s^2 2p^4 C:[He]2s^2 2p^2 因N的電子組態為半態滿狀態(2p填滿是6個電子，半填滿為3個電子)， 故游離能 N > O 而正常同列的元素(不考慮填滿、半填滿情況)游離能越右越大， 故可知游離能 N > O > C b.電子親合力的定義是X-(g) →X(g) + e- 電子親合力=ΔU 因F的原子較小，相較之下電荷密度較高， 而Cl的原子較大，相較之後電荷密度較不高， 可以用同性相斥來思考，同性電荷越大斥力則越大， 所以比較其氣態離子(X-)與氣態原子(X)之能量差異， 可知Cl的電子親合力會較大。 --

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