※ 引述《schiling (离我的愿望似乎还很遥远)》之铭言： : 1.年级：高三 : 2.科目：化学(上) : 3.章节：翰林版第一章元素的性质与分子的结构 : 4.题目： : a.比较下列游离能的大小:(下列英文字母的後一个数字为上标) : N(2s22p3) 、O(2s22p4)、C(2s22p2) : Ans:N > O > C : b.为何电子亲和力为Cl最大而不是F? : 5.想法： : a.我知道要考虑电子轨域的对称性,三者中p价轨域最对称的为N,所以其游 : 离能最大,但氧和碳要如何比较呢?两者皆具不对称轨域 : b.7A的电子亲和力大小:Cl>F>Br>I,F为元素中电负度最大,上课时老师只在 : 电子亲和力这部份,只和我们说看课本上的表格,氯为最大,我不懂的是依 : 照顺序,为什麽氯会排在氟之前? : 谢谢 a.看各个原子的电子组态 N:[He]2s^2 2p^3 O:[He]2s^2 2p^4 C:[He]2s^2 2p^2 因N的电子组态为半态满状态(2p填满是6个电子，半填满为3个电子)， 故游离能 N > O 而正常同列的元素(不考虑填满、半填满情况)游离能越右越大， 故可知游离能 N > O > C b.电子亲合力的定义是X-(g) →X(g) + e- 电子亲合力=ΔU 因F的原子较小，相较之下电荷密度较高， 而Cl的原子较大，相较之後电荷密度较不高， 可以用同性相斥来思考，同性电荷越大斥力则越大， 所以比较其气态离子(X-)与气态原子(X)之能量差异， 可知Cl的电子亲合力会较大。 --

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