作者YoscarY (風流帥哥)
看板tutor
標題[解題] 高二化學 原子結構
時間Mon Oct 26 21:55:21 2009
1.年級：高二
2.科目：化學
3.章節：第四章原子結構與週期表
4.題目： 2+ 6 4 2
Fe : [Ar]3d ----> [Ar]3d 4s
二價鐵離子的電子組態由左變為右,請問此過程為放熱還是吸熱?
5.想法：解答是吸熱
因為離子的電子組態要先從較外層軌域拿掉電子,因此二價鐵離子的
基態電子組態為左方沒錯,但4s的軌域能量比3d還低,我認為右方的電
子組態能量比左方還低,判定為放熱
我覺得很矛盾,用軌域的能量去想,會得到放熱的答案,但基態又應該是
自然界趨向於能量低的必然結果,改變其電子組態應該是需要額外能量
的,這樣子一想,又會得到吸熱的答案
不知道正確的想法是什麼,希望大家能夠解答我的疑問,謝謝!
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◆ From: 118.168.189.11
1F：→ PUTOUCHANG:軌域半滿能量較低 10/26 22:24
2F：推 hsnukevin:我的想法是3d6→3d4要供給鐵的第三.四游離能再把4s填入 10/26 22:56
3F：→ hsnukevin:又第三.四游離能能量很大所以吸熱 不確定對不對 10/26 22:56
4F：推 mrasta:丟電子從最外層的4s開始丟...跟能量高低無關.. 10/26 23:08
5F：→ mrasta:所以 Fe(+2)的基態是 [Ar]3d6 , [Ar]3d4 4s2較不穩定 10/26 23:09
6F：→ mrasta:從基態到激發態為吸熱..過渡元素先丟 s 再丟 d 10/26 23:10
7F：推 WWJD:由電子基態提升至電子激發態當然是吸熱 10/27 10:44
8F：→ YoscarY:謝謝大家~我大概知道了 10/27 16:22