作者YoscarY (风流帅哥)
看板tutor
标题[解题] 高二化学 原子结构
时间Mon Oct 26 21:55:21 2009
1.年级：高二
2.科目：化学
3.章节：第四章原子结构与周期表
4.题目： 2+ 6 4 2
Fe : [Ar]3d ----> [Ar]3d 4s
二价铁离子的电子组态由左变为右,请问此过程为放热还是吸热?
5.想法：解答是吸热
因为离子的电子组态要先从较外层轨域拿掉电子,因此二价铁离子的
基态电子组态为左方没错,但4s的轨域能量比3d还低,我认为右方的电
子组态能量比左方还低,判定为放热
我觉得很矛盾,用轨域的能量去想,会得到放热的答案,但基态又应该是
自然界趋向於能量低的必然结果,改变其电子组态应该是需要额外能量
的,这样子一想,又会得到吸热的答案
不知道正确的想法是什麽,希望大家能够解答我的疑问,谢谢!
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◆ From: 118.168.189.11
1F：→ PUTOUCHANG:轨域半满能量较低 10/26 22:24
2F：推 hsnukevin:我的想法是3d6→3d4要供给铁的第三.四游离能再把4s填入 10/26 22:56
3F：→ hsnukevin:又第三.四游离能能量很大所以吸热 不确定对不对 10/26 22:56
4F：推 mrasta:丢电子从最外层的4s开始丢...跟能量高低无关.. 10/26 23:08
5F：→ mrasta:所以 Fe(+2)的基态是 [Ar]3d6 , [Ar]3d4 4s2较不稳定 10/26 23:09
6F：→ mrasta:从基态到激发态为吸热..过渡元素先丢 s 再丢 d 10/26 23:10
7F：推 WWJD:由电子基态提升至电子激发态当然是吸热 10/27 10:44
8F：→ YoscarY:谢谢大家~我大概知道了 10/27 16:22