※ 引述《zzz0513 (＊~☆小黑)》之銘言： : ※ 引述《askurmom (AUM)》之銘言： : : HCL+NAOH→NACL+H2O : : 這個反應化學式HCL+NAOH要怎麼變成NACL+H2O : : 要如何解讀? : 這是酸鹼中和,怎麼解釋我有點忘了, : 我只記得好像是氯離子跟鈉離子先合成NACL後分離出來 : 剩下的氫離子跟氫氧根離子才被迫合成水 : 還請板上神人指教~XD H+與OH-結合成水分子 至於Na+與Cl-根本就沒事可做 因為原先就已經是解離後各自獨立的離子 這兩個又超級穩定，不會發生沉澱反應 也就是因為如此 才會有離子反應式：H+ + OH- → H2O 沒有參與反應的氯離子與鈉離子不會寫入。 : : 順便問一個問題 : : 正逆反應要如何解讀? : 若這是一個正逆(可逆)反應,假使其反應物跟生成物在反應過程中沒有散失 : 則兩個方向的反應式會同時進行 : 由左到右為正反應,由右到左為逆反應 : 若兩個反應的速率相等,則稱為化學平衡 : : → _ : : Br2+H2O←(雙向箭頭)H2+Br +HBrO 反應式中加入NAOH後反應向右進行。 第一作者的反應式打錯了，正確的反應式如下： Br2 + H2O → H+ + Br- + HBrO 也就是溴分子的自身氧化還原反應，產生次溴酸(HBrO)與氫溴酸(HBr) 其中HBr是強酸，在水溶液中會完全解離， 這也就是課本中為何會寫產物為H+與Br-的原因。 至於HBrO是弱酸，即便是純水中也無法完全解離 更何況有相同莫耳數的HBr完全解離之下，會產生大量的H+， 因此次溴酸幾乎皆以分子形式存在於水溶液中。 : : ask：為何是向右進行阿? : : 先謝謝解讀者囉! : 因為這是一個可逆反應，所以當他成化學平衡時(正反應速率=逆反應速率) : 反應式兩邊的東西會同時存在 : 此時再加入NAOH後,由於只有HBrO是酸,其餘皆為中性 因為原作者打錯化學反應式，所以您在這一個部分也解釋錯誤了。 : 所以兩者之間會產生酸鹼中和,致使HBrO濃度下降 : 使得反應式右邊的濃度較小,正反應速率會大於逆反應速率 : 所以整體看起來便是向右進行了 實際上，加入NaOH會造成的酸鹼中和，是因為OH-與H+的結合產生水的過程， 與HBrO沒有什麼關係。其實這一點也很容易思考，只要想想看： H+ + OH- → H2O 這個反應僅涉及一個化學鍵的生成，故放出熱量。 (水合能就先別提及，對象是國中生) HBrO + OH- → H2O + BrO- 這個反應涉及HBrO的斷鍵(吸熱)與水分子形成(放熱) 故放熱會比較少.......... 稍微想想看就可以了解為何是由氫溴酸與氫氧化鈉反應。 接下來就如您所說，因為右邊濃度下降(H+導致)，故逆反應速率變小， 因此正反應速率大於逆反應速率，反應平衡向右移動。 Br2濃度下降，紅棕色就變淡了。 : -------------------------------------------------------------------- : 第一次打這種文章,希望有解答到你的問題(￣▽￣＃)﹏﹏ 稍微補充一下，希望能夠幫得上忙。 --

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