※ 引述《zzz0513 (＊~☆小黑)》之铭言： : ※ 引述《askurmom (AUM)》之铭言： : : HCL+NAOH→NACL+H2O : : 这个反应化学式HCL+NAOH要怎麽变成NACL+H2O : : 要如何解读? : 这是酸硷中和,怎麽解释我有点忘了, : 我只记得好像是氯离子跟钠离子先合成NACL後分离出来 : 剩下的氢离子跟氢氧根离子才被迫合成水 : 还请板上神人指教~XD H+与OH-结合成水分子 至於Na+与Cl-根本就没事可做 因为原先就已经是解离後各自独立的离子 这两个又超级稳定，不会发生沉淀反应 也就是因为如此 才会有离子反应式：H+ + OH- → H2O 没有参与反应的氯离子与钠离子不会写入。 : : 顺便问一个问题 : : 正逆反应要如何解读? : 若这是一个正逆(可逆)反应,假使其反应物跟生成物在反应过程中没有散失 : 则两个方向的反应式会同时进行 : 由左到右为正反应,由右到左为逆反应 : 若两个反应的速率相等,则称为化学平衡 : : → _ : : Br2+H2O←(双向箭头)H2+Br +HBrO 反应式中加入NAOH後反应向右进行。 第一作者的反应式打错了，正确的反应式如下： Br2 + H2O → H+ + Br- + HBrO 也就是溴分子的自身氧化还原反应，产生次溴酸(HBrO)与氢溴酸(HBr) 其中HBr是强酸，在水溶液中会完全解离， 这也就是课本中为何会写产物为H+与Br-的原因。 至於HBrO是弱酸，即便是纯水中也无法完全解离 更何况有相同莫耳数的HBr完全解离之下，会产生大量的H+， 因此次溴酸几乎皆以分子形式存在於水溶液中。 : : ask：为何是向右进行阿? : : 先谢谢解读者罗! : 因为这是一个可逆反应，所以当他成化学平衡时(正反应速率=逆反应速率) : 反应式两边的东西会同时存在 : 此时再加入NAOH後,由於只有HBrO是酸,其余皆为中性 因为原作者打错化学反应式，所以您在这一个部分也解释错误了。 : 所以两者之间会产生酸硷中和,致使HBrO浓度下降 : 使得反应式右边的浓度较小,正反应速率会大於逆反应速率 : 所以整体看起来便是向右进行了 实际上，加入NaOH会造成的酸硷中和，是因为OH-与H+的结合产生水的过程， 与HBrO没有什麽关系。其实这一点也很容易思考，只要想想看： H+ + OH- → H2O 这个反应仅涉及一个化学键的生成，故放出热量。 (水合能就先别提及，对象是国中生) HBrO + OH- → H2O + BrO- 这个反应涉及HBrO的断键(吸热)与水分子形成(放热) 故放热会比较少.......... 稍微想想看就可以了解为何是由氢溴酸与氢氧化钠反应。 接下来就如您所说，因为右边浓度下降(H+导致)，故逆反应速率变小， 因此正反应速率大於逆反应速率，反应平衡向右移动。 Br2浓度下降，红棕色就变淡了。 : -------------------------------------------------------------------- : 第一次打这种文章,希望有解答到你的问题(￣▽￣＃)﹏﹏ 稍微补充一下，希望能够帮得上忙。 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 123.193.0.8