作者red0210 (如果有神)
看板juniorhigh
標題Re: [問題] 國二理化 酸鹼中和
時間Wed Mar 26 21:15:22 2008
※ 引述《d821024 (哩嫺)》之銘言：
: 取1M鹽酸10mL放入試管中，在取2M氫氧化鈉5mL加入同一個試管中
: ，待鹽酸與氫氧化鈉反應後， 請問為什麼這杯混合溶液會剛好是酸鹼中和?
: 怎麼算的還是什麼意思，謝謝。
M = mole / V
體積莫耳濃度 = 莫耳數(mole) / 溶液體積(L)
酸鹼中和 兩邊氫離子(H+)與氫氧根離子(OH-)莫耳數都夠就可以中和了
所以
mole = M * V
HCL NaOH
M*V = M*V
1*10 = 2*5 = 10
兩邊莫耳數一樣 就能中和了
必須要先了解體積莫耳濃度的定義 (每公升多少莫耳)
了解後 解題就會相當輕鬆
有些題目會問需要幾毫升啦 濃度多少之類的
還有要注意的是
該溶液的氫離子數與氫氧根離子數
譬如 Ca(OH)2 這種的帶了兩個氫氧根離子
那另一邊就必須要多出兩倍的氫離子才能夠中和它
大概就這樣囉，有誤請指正 :P
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◆ From: 218.170.55.98
1F：→ d821024:所以不用管他原本的pH值，只要看H+和OH-的莫兒數一樣就行 03/26 21:35
2F：→ d821024:是這樣對不對?謝謝 03/26 21:40
3F：→ d821024:酸鹼中和跟pH=7沒有關係對不對阿?(抱歉我問題很多) 03/26 21:45
4F：→ d821024:還是OH-和H+反應成水所以溶液裡沒有酸與鹼(抱歉想到就問) 03/26 21:51
5F：推 zzz0513:應該說因為到達滴定終點時兩種離子的數目相同,故呈中性(ph 03/26 22:04
6F：→ zzz0513:=7) 不過也有過了滴定終點後繼續滴定的話會成什麼性的題 03/26 22:05
7F：→ zzz0513:目，這時只要看滴進去的是酸還是鹼就可以知道囉~ 03/26 22:07
8F：→ zzz0513:補充一下~我是由滴定實驗的結果去解釋的 03/26 22:09
9F：→ red0210:pH值跟莫耳濃度有很大的關係! 不過除了考慮酸鹼度 還要考 03/27 21:24
10F：→ red0210:慮溶液體積!! 03/27 21:25
11F：→ red0210:打個比方說 如果有一大桶的硫酸 單靠一小杯肥皂水 03/27 21:25
12F：→ red0210:有辦法中和那大桶的硫酸嗎? 當然不行!! 03/27 21:26