作者red0210 (如果有神)
看板juniorhigh
标题Re: [问题] 国二理化 酸硷中和
时间Wed Mar 26 21:15:22 2008
※ 引述《d821024 (哩嫺)》之铭言：
: 取1M盐酸10mL放入试管中，在取2M氢氧化钠5mL加入同一个试管中
: ，待盐酸与氢氧化钠反应後， 请问为什麽这杯混合溶液会刚好是酸硷中和?
: 怎麽算的还是什麽意思，谢谢。
M = mole / V
体积莫耳浓度 = 莫耳数(mole) / 溶液体积(L)
酸硷中和 两边氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)莫耳数都够就可以中和了
所以
mole = M * V
HCL NaOH
M*V = M*V
1*10 = 2*5 = 10
两边莫耳数一样 就能中和了
必须要先了解体积莫耳浓度的定义 (每公升多少莫耳)
了解後 解题就会相当轻松
有些题目会问需要几毫升啦 浓度多少之类的
还有要注意的是
该溶液的氢离子数与氢氧根离子数
譬如 Ca(OH)2 这种的带了两个氢氧根离子
那另一边就必须要多出两倍的氢离子才能够中和它
大概就这样罗，有误请指正 :P
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◆ From: 218.170.55.98
1F：→ d821024:所以不用管他原本的pH值，只要看H+和OH-的莫儿数一样就行 03/26 21:35
2F：→ d821024:是这样对不对?谢谢 03/26 21:40
3F：→ d821024:酸硷中和跟pH=7没有关系对不对阿?(抱歉我问题很多) 03/26 21:45
4F：→ d821024:还是OH-和H+反应成水所以溶液里没有酸与硷(抱歉想到就问) 03/26 21:51
5F：推 zzz0513:应该说因为到达滴定终点时两种离子的数目相同,故呈中性(ph 03/26 22:04
6F：→ zzz0513:=7) 不过也有过了滴定终点後继续滴定的话会成什麽性的题 03/26 22:05
7F：→ zzz0513:目，这时只要看滴进去的是酸还是硷就可以知道罗~ 03/26 22:07
8F：→ zzz0513:补充一下~我是由滴定实验的结果去解释的 03/26 22:09
9F：→ red0210:pH值跟莫耳浓度有很大的关系! 不过除了考虑酸硷度 还要考 03/27 21:24
10F：→ red0210:虑溶液体积!! 03/27 21:25
11F：→ red0210:打个比方说 如果有一大桶的硫酸 单靠一小杯肥皂水 03/27 21:25
12F：→ red0210:有办法中和那大桶的硫酸吗? 当然不行!! 03/27 21:26