※ 引述《red0210 (育才街上的遊民)》之銘言： : ※ 引述《axiaok (該不該?)》之銘言： : : 30g 0度的冰 : : 和15g 100度的水蒸氣 : : 平衡溫度是多少呢? : : 請板上的朋友們幫幫忙吧~謝 : 嗯...覺得題目有點怪怪的耶? : 目前已知平衡溫度會高於 30g 0度C的冰 低於15g 100度C的水蒸氣 : 設末溫為t 由於放熱與吸熱的熱量一樣 : 冰 水蒸氣 : msΔT = msΔT : =>30．1．(t-0) = 15．1．(100-t) : =>2t = 100-t : =>t=100/3 : 但是實際上由冰到水需要80cal/g的熔化熱 水到水蒸氣需要540cal/g的汽化熱 : 國二理化會用到這個嗎...?@@a 我看我還是回文一下好了...... 雖然是有點雞婆啦...... 熱學的題目要套H=msΔT，H放熱=H吸熱 首先必須要確定兩者溫度改變的過程均未涉及相變化 意即沒有熔化、凝固、汽化、凝結等三態變化 否則就必須合併考量相變的ΔH 回到這一題來看，假設整個過程為絕熱系統，即熱量沒有散失， 0度C的冰跟100度C的水，很明顯出題老師就是要考生考慮熔化熱與凝結熱 30g冰全部熔化需要： 30g‧ 80cal/g=2400cal 15g水蒸氣全部凝結可放出： 15g‧540cal/g=8100cal 故接著就可以再考慮30g零度C的水升溫需要的熱量 通常這時候就是先試升高100度C， 30g水由0度C升高到100度C需要：30g‧1.0cal.g/C‧100C=3000cal 故最後水蒸氣仍未完全凝結，即達到熱平衡狀態。 最後溫度為100度C，5g水蒸氣+40g液態水。 --

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