※ 引述《red0210 (育才街上的游民)》之铭言： : ※ 引述《axiaok (该不该?)》之铭言： : : 30g 0度的冰 : : 和15g 100度的水蒸气 : : 平衡温度是多少呢? : : 请板上的朋友们帮帮忙吧~谢 : 嗯...觉得题目有点怪怪的耶? : 目前已知平衡温度会高於 30g 0度C的冰 低於15g 100度C的水蒸气 : 设末温为t 由於放热与吸热的热量一样 : 冰 水蒸气 : msΔT = msΔT : =>30．1．(t-0) = 15．1．(100-t) : =>2t = 100-t : =>t=100/3 : 但是实际上由冰到水需要80cal/g的熔化热 水到水蒸气需要540cal/g的汽化热 : 国二理化会用到这个吗...?@@a 我看我还是回文一下好了...... 虽然是有点鸡婆啦...... 热学的题目要套H=msΔT，H放热=H吸热 首先必须要确定两者温度改变的过程均未涉及相变化 意即没有熔化、凝固、汽化、凝结等三态变化 否则就必须合并考量相变的ΔH 回到这一题来看，假设整个过程为绝热系统，即热量没有散失， 0度C的冰跟100度C的水，很明显出题老师就是要考生考虑熔化热与凝结热 30g冰全部熔化需要： 30g‧ 80cal/g=2400cal 15g水蒸气全部凝结可放出： 15g‧540cal/g=8100cal 故接着就可以再考虑30g零度C的水升温需要的热量 通常这时候就是先试升高100度C， 30g水由0度C升高到100度C需要：30g‧1.0cal.g/C‧100C=3000cal 故最後水蒸气仍未完全凝结，即达到热平衡状态。 最後温度为100度C，5g水蒸气+40g液态水。 --

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