作者a6621030 (掙扎過後)
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標題[問題] 關於電化學
時間Fri Jul 12 14:05:10 2013
（C）8.下列伏打電池（voltaic cell）在25℃時的電位為何？
: Pt|H2(1.00 atm), H+(pH = 3.00)|| H+(pH = 5.00), H2(1.00 atm)|Pt
: 氫的標準還原電位為 0.000 V
: (A) 0.0296 V (B) 0.0592 V (C) 0.118 V (D) 0.178 V
陰極：2H+(10^-5) +2e- → H2(1atm)
陽極：H2(1atm) → 2H+(10^-3) +2e-
__________________________
全反應：H2(1atm) + 2H+(10^-5) → H2(1atm) + 2H+(10^-3)
電位=0-0.0591/2*log1*(10^-3)2/1*(10^-5)2 =-0.0591/2*4=-0.1182
這題我怎麼算都是負的，但是答案都是正的
請問一下有哪裡算錯嗎?
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◆ From: 118.171.214.241
1F：→ tonye1598:濃差電池，濃低為陽極，所以陽極為H+ →H2，陰極H2→H+ 07/12 14:16
2F：→ Laoda245566:你K的順序反了? 濃度應該不可能之後變大 07/12 14:20
3F：→ tonye1598:更正!!陽極為anode是H2→2H+(10^-5) 07/12 14:21