作者a6621030 (挣扎过後)
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标题[问题] 关於电化学
时间Fri Jul 12 14:05:10 2013
（C）8.下列伏打电池（voltaic cell）在25℃时的电位为何？
: Pt|H2(1.00 atm), H+(pH = 3.00)|| H+(pH = 5.00), H2(1.00 atm)|Pt
: 氢的标准还原电位为 0.000 V
: (A) 0.0296 V (B) 0.0592 V (C) 0.118 V (D) 0.178 V
阴极：2H+(10^-5) +2e- → H2(1atm)
阳极：H2(1atm) → 2H+(10^-3) +2e-
__________________________
全反应：H2(1atm) + 2H+(10^-5) → H2(1atm) + 2H+(10^-3)
电位=0-0.0591/2*log1*(10^-3)2/1*(10^-5)2 =-0.0591/2*4=-0.1182
这题我怎麽算都是负的，但是答案都是正的
请问一下有哪里算错吗?
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◆ From: 118.171.214.241
1F：→ tonye1598:浓差电池，浓低为阳极，所以阳极为H+ →H2，阴极H2→H+ 07/12 14:16
2F：→ Laoda245566:你K的顺序反了? 浓度应该不可能之後变大 07/12 14:20
3F：→ tonye1598:更正!!阳极为anode是H2→2H+(10^-5) 07/12 14:21