作者apple22438 (Jou-Hua Peng)
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標題[化學]93私醫
時間Thu Jul 3 22:33:36 2014
15. 0.2M之NaHCO3(aq)100mL，通入HCl(g)0.01mol，完全溶解後，最終溶液[H+]=?
(已知H2CO3:Ka1=4.4x10^-7，Ka2=4.7x10^-11)
(A)4.4x10^-7 (B)4.7x10^-11 (C)2.2x10^-7 (D)4.6x10^-9
Ans:(A)
請問要怎麼算呢?我知道弱酸解離的H+濃度主要是由Ka1決定，但這裡加了HCl，是強酸，
不過因為只有0.01mol，所以算弱酸嗎><，有點被搞混了QQ
可是如果真的是這樣的話，H+的濃度卻遠比HCl的濃度小，所以該怎麼辦呢...?
請各位幫我解答謝謝QQ
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1F：→ Laoda245566:強酸的定義是看Ka 不是他有幾mol 07/03 22:41
2F：→ Laoda245566:考慮同梨子效應 07/03 22:42
3F：→ PhoenixX:NaHCO3+HCl-H2CO3+NaCl 所以要用H2CO3下去算 07/04 09:23
4F：→ PhoenixX:0.2M的NaHCO3和0.1M(0.01/0.1)HCl反應 剩0.1M NHCO3和 07/04 09:26
5F：→ PhoenixX:剩0.1M NaHCO3和產生 0.1M H2CO3 2者再去進行反應 07/04 09:28
6F：→ PhoenixX:H2CO3→HCO3-+H+有0.1MH2CO3 0.1MHCO3-(NaHCO3解離) 07/04 09:31
7F：→ PhoenixX:考慮同離子效應及用Ka1計算 得出答案為A 07/04 09:32
8F：→ apple22438:謝謝!!!!我懂了! 07/05 14:42