作者apple22438 (Jou-Hua Peng)
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标题[化学]93私医
时间Thu Jul 3 22:33:36 2014
15. 0.2M之NaHCO3(aq)100mL，通入HCl(g)0.01mol，完全溶解後，最终溶液[H+]=?
(已知H2CO3:Ka1=4.4x10^-7，Ka2=4.7x10^-11)
(A)4.4x10^-7 (B)4.7x10^-11 (C)2.2x10^-7 (D)4.6x10^-9
Ans:(A)
请问要怎麽算呢?我知道弱酸解离的H+浓度主要是由Ka1决定，但这里加了HCl，是强酸，
不过因为只有0.01mol，所以算弱酸吗><，有点被搞混了QQ
可是如果真的是这样的话，H+的浓度却远比HCl的浓度小，所以该怎麽办呢...?
请各位帮我解答谢谢QQ
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1F：→ Laoda245566:强酸的定义是看Ka 不是他有几mol 07/03 22:41
2F：→ Laoda245566:考虑同梨子效应 07/03 22:42
3F：→ PhoenixX:NaHCO3+HCl-H2CO3+NaCl 所以要用H2CO3下去算 07/04 09:23
4F：→ PhoenixX:0.2M的NaHCO3和0.1M(0.01/0.1)HCl反应 剩0.1M NHCO3和 07/04 09:26
5F：→ PhoenixX:剩0.1M NaHCO3和产生 0.1M H2CO3 2者再去进行反应 07/04 09:28
6F：→ PhoenixX:H2CO3→HCO3-+H+有0.1MH2CO3 0.1MHCO3-(NaHCO3解离) 07/04 09:31
7F：→ PhoenixX:考虑同离子效应及用Ka1计算 得出答案为A 07/04 09:32
8F：→ apple22438:谢谢!!!!我懂了! 07/05 14:42