作者chelen1123 (Helen)
看板TransBioChem
標題[化學] 電化學
時間Sat Jun 29 22:59:57 2013
今天做題目時發現有個解題觀念好像跟我在講義上讀到的不太一樣
當題目給定反應式和還原電位後,要求平衡常數k
我在講義上看到的作法是
反應達平衡時,Q=k,E=0,
所以用E=Eo-0.0591/n logQ 這條公式去算出k
but我在題本上算了一些題目發現這樣算出來的k和答案不相符
看了解答發現根本用不同方法
解答的方法是用自由能公式△G=△Go+2.303RTlnQ 或是△Go=-RTlnQ算出
只有在不知道溫度的情況下才會用我說的那個方法
求指證QQ
厄還有~~一些問題....
1)如果下列反應是自發反應,以下敘述何者正確?
Zn + Cu2+ ---> Cu + Zn2+
答案是Keq<1 △Go < 0 Eo < 0
(o應該是要打在符號右上角@@)
我的想法是:自發反應,△G<0 △E>0
△G=△Go+2.303RTlnQ 於是 -nFE=-nFEo+2.303RTlnQ
我的問題是Eo應該要是正的才對吧?
2)一化學電池反應為
H2+2AgCl--->2Ag+ 2H+ + 2Cl-
下列敘述何者錯誤?
選項中"增加H2的壓力會增加電池電位"是對的
請問這是為什麼呢?
謝謝大家耐心地看完..我想我下次還是把題目拍下來直接po會比較好= =
比較好看董....我也省時間QQ
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◆ From: 114.42.100.71
1F：推 soprano9752:E=E0-0.059/n logQ 這條是Nernst Equation，是由"自 06/30 20:23
2F：→ soprano9752:由能公式"推導出來在"25度C"的條才適用，所以一般題 06/30 20:23
3F：→ soprano9752:目當然是用自由能公式算囉~~然後平衡請想到三件事:E=0 06/30 20:23
4F：→ soprano9752:, △G=0, Q=K 在回頭看一遍題目吧!! 06/30 20:23
5F：→ soprano9752:(Nernst Eq--->25℃適用) 06/30 20:24
6F：推 soprano9752:先回答你第二題，根據勒沙特列，反應會向右，所以電 06/30 20:27
7F：→ soprano9752:位上升 06/30 20:27
8F：→ chelen1123:謝謝你！ 07/01 09:01