作者chelen1123 (Helen)
看板TransBioChem
标题[化学] 电化学
时间Sat Jun 29 22:59:57 2013
今天做题目时发现有个解题观念好像跟我在讲义上读到的不太一样
当题目给定反应式和还原电位後,要求平衡常数k
我在讲义上看到的作法是
反应达平衡时,Q=k,E=0,
所以用E=Eo-0.0591/n logQ 这条公式去算出k
but我在题本上算了一些题目发现这样算出来的k和答案不相符
看了解答发现根本用不同方法
解答的方法是用自由能公式△G=△Go+2.303RTlnQ 或是△Go=-RTlnQ算出
只有在不知道温度的情况下才会用我说的那个方法
求指证QQ
厄还有~~一些问题....
1)如果下列反应是自发反应,以下叙述何者正确?
Zn + Cu2+ ---> Cu + Zn2+
答案是Keq<1 △Go < 0 Eo < 0
(o应该是要打在符号右上角@@)
我的想法是:自发反应,△G<0 △E>0
△G=△Go+2.303RTlnQ 於是 -nFE=-nFEo+2.303RTlnQ
我的问题是Eo应该要是正的才对吧?
2)一化学电池反应为
H2+2AgCl--->2Ag+ 2H+ + 2Cl-
下列叙述何者错误?
选项中"增加H2的压力会增加电池电位"是对的
请问这是为什麽呢?
谢谢大家耐心地看完..我想我下次还是把题目拍下来直接po会比较好= =
比较好看董....我也省时间QQ
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◆ From: 114.42.100.71
1F：推 soprano9752:E=E0-0.059/n logQ 这条是Nernst Equation，是由"自 06/30 20:23
2F：→ soprano9752:由能公式"推导出来在"25度C"的条才适用，所以一般题 06/30 20:23
3F：→ soprano9752:目当然是用自由能公式算罗~~然後平衡请想到三件事:E=0 06/30 20:23
4F：→ soprano9752:, △G=0, Q=K 在回头看一遍题目吧!! 06/30 20:23
5F：→ soprano9752:(Nernst Eq--->25℃适用) 06/30 20:24
6F：推 soprano9752:先回答你第二题，根据勒沙特列，反应会向右，所以电 06/30 20:27
7F：→ soprano9752:位上升 06/30 20:27
8F：→ chelen1123:谢谢你！ 07/01 09:01