※ 引述《kirarapon (我要吐了...............)》之銘言： : 92年 : The urban air pollution is often due to the release of NOx that is mainly : consisted of NO and NO2 by the vehicles or industrial production. NOx may : be catalytically converted into nitrogen and water with use of ammonia. : 19. What role does ammonia play in this process? : (A)acid (B)base (C)oxidant (D)reductant (E)catalyst : 20. In order to have complete conversion of 6.0L NOx in which the molar ratio : of NO and NO2 is 1:2 under the same temperature and atmospheric pressure, : how many liters of ammonia will be needed at least? : (A)3.0 (B)6.0 (C)12.0 (D)20.0 (E)30.0 : 這兩題看起來好像很簡單 但我不會ㄟ... : 對之前板上的答案是D跟C 化學上大部分反應都是氧化還原反應，這題注意看到他有N2產生所以可以確定了 然後就把反應式列出來 6NO+4NH3→5N2+6H2O 6NO2+8NH3→7N2+12H2O (怎麼係數亂大一把的) ammonia的N氧化數本來是-3 變成N2之後是0 自己氧化→還原別人所以是當還原劑 至於氧跟氫的氧化數都沒變 接著是2L的NO跟4L的NO2 氣體的體積正比莫耳數，所以這邊可以直接算 還原NO需要4*(2/6)L 還原NO2要8*(4/6)L 總共4/3+16/3=20/3=6.67L 這題看板上的討論其實B跟C好像有爭議啦@_@ 如果要確定完全處理掉那只能選12L : 非選 : 3. The reaction NO(g)+ O3(g)→ NO2(g)+ O2(g) was studied by performing the : flooding technique. When [O3]=1.0*10^14 mol/cm3, the change of [NO] with time : is shown in Table 1. When[NO]=2.0*10^14 mol/cm3, the change of [O3] with time : is shown in Table 2. : Table 1 Table 2 : Time(ms) [NO] (mol/cm3) Time [O3] 單位同左 : 0 6.0*10^8 0 1.0*10^10 : 100 5.0*10^8 50 8.4*10^9 : 500 2.4*10^8 100 7.0*10^9 : 700 1.7*10^8 200 4.9*10^9 : 1000 9.9*10^7 300 3.4*10^9 : (a)Using the graphs to determine the rate order with respect to [NO] and [O3]? : (b)Determine the rate law and evaluate the rate constant for this reaction. : (c)Propose a mechanism and explain how it can match with the experiment data. : 主要是找不到規律性 : 不知道各自的order 就不會算 : 以及(c)小題是在問什麼 這個我不確定有什麼好方法判斷，只好土法煉鋼了QQ(搞不好可以做圖判斷) 但普化應該不會超過second order才對，就慢慢檢查吧 從他的變化可以先確定不是zero order O3的變化表他有好心的給半衰期(200ms) 先猜O3是first order ln2/200=k k=3.47*10^-3 mol/ms →接著用lnA=lnAo - kt 發現跟50ms的濃度吻合 NO也相同方法嘗試，然後發現也是first order(我原本以為這個是second order) 所以說rate=k[O3][NO] 後面兩題有點刁鑽OTL 晚點再算看看 : 96年 : 非選 : 2. The equilibrium constant of H3PO4 are given as: : Ka1=7.5*10^-3 Ka2=6.2*10^-8 Ka3=4.8*10^-13 : (b) Calculate the ratio [H3PO4]/[HPO4^2-] and determine the the mole fraction : of HPO4^2- at pH=7.405 : 前半段有用Ka1 Ka2及[H+]算出 主要是後面算莫耳分率不曉得怎麼算 我順便算看看比率 [H3PO4]/[H2PO4-]=5.2*10^-6(應該是吧) [H2PO4-]/[HPO4(2-)]=0.629 {HPO4(-2)}/[PO4(-3)]=81250 莫耳分率應該就是[HPO4(-2)]/四樣總合 把PO4(-3)濃度設X就可以算出來了，我算出來是0.61 : 3. The best laboratory vacuum system can pump down to as few as 1.0*10^9 : molecules per cubic meter of gas. Calculate the corresponding pressure, in : atmosphere,assuming a temperature at 0度C. : 想用PV=nRT 但V的部分是用22.4L嗎? V用的是1m^3的樣子 他是說每立方公尺有10^9 mole? : 以上再麻煩強者幫忙解答 : 另外也謝謝o810418大幫忙解決了很多疑惑 : 真的非常感恩與感動阿!!! : 在考試前夕真的備感溫馨 --

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