作者o810418 (Septet)
看板TransBioChem
標題Re: [化學] 台大化C-92.96年
時間Tue Jul 3 23:14:55 2012
※ 引述《kirarapon (我要吐了...............)》之銘言:
: 92年
: The urban air pollution is often due to the release of NOx that is mainly
: consisted of NO and NO2 by the vehicles or industrial production. NOx may
: be catalytically converted into nitrogen and water with use of ammonia.
: 19. What role does ammonia play in this process?
: (A)acid (B)base (C)oxidant (D)reductant (E)catalyst
: 20. In order to have complete conversion of 6.0L NOx in which the molar ratio
: of NO and NO2 is 1:2 under the same temperature and atmospheric pressure,
: how many liters of ammonia will be needed at least?
: (A)3.0 (B)6.0 (C)12.0 (D)20.0 (E)30.0
: 這兩題看起來好像很簡單 但我不會ㄟ...
: 對之前板上的答案是D跟C
化學上大部分反應都是氧化還原反應,這題注意看到他有N2產生所以可以確定了
然後就把反應式列出來
6NO+4NH3→5N2+6H2O
6NO2+8NH3→7N2+12H2O (怎麼係數亂大一把的)
ammonia的N氧化數本來是-3 變成N2之後是0 自己氧化→還原別人所以是當還原劑
至於氧跟氫的氧化數都沒變
接著是2L的NO跟4L的NO2 氣體的體積正比莫耳數,所以這邊可以直接算
還原NO需要4*(2/6)L 還原NO2要8*(4/6)L 總共4/3+16/3=20/3=6.67L
這題看板上的討論其實B跟C好像有爭議啦@_@ 如果要確定完全處理掉那只能選12L
: 非選
: 3. The reaction NO(g)+ O3(g)→ NO2(g)+ O2(g) was studied by performing the
: flooding technique. When [O3]=1.0*10^14 mol/cm3, the change of [NO] with time
: is shown in Table 1. When[NO]=2.0*10^14 mol/cm3, the change of [O3] with time
: is shown in Table 2.
: Table 1 Table 2
: Time(ms) [NO] (mol/cm3) Time [O3] 單位同左
: 0 6.0*10^8 0 1.0*10^10
: 100 5.0*10^8 50 8.4*10^9
: 500 2.4*10^8 100 7.0*10^9
: 700 1.7*10^8 200 4.9*10^9
: 1000 9.9*10^7 300 3.4*10^9
: (a)Using the graphs to determine the rate order with respect to [NO] and [O3]?
: (b)Determine the rate law and evaluate the rate constant for this reaction.
: (c)Propose a mechanism and explain how it can match with the experiment data.
: 主要是找不到規律性
: 不知道各自的order 就不會算
: 以及(c)小題是在問什麼
這個我不確定有什麼好方法判斷,只好土法煉鋼了QQ(搞不好可以做圖判斷)
但普化應該不會超過second order才對,就慢慢檢查吧
從他的變化可以先確定不是zero order
O3的變化表他有好心的給半衰期(200ms)
先猜O3是first order
ln2/200=k k=3.47*10^-3 mol/ms →接著用lnA=lnAo - kt 發現跟50ms的濃度吻合
NO也相同方法嘗試,然後發現也是first order(我原本以為這個是second order)
所以說rate=k[O3][NO]
後面兩題有點刁鑽OTL 晚點再算看看
: 96年
: 非選
: 2. The equilibrium constant of H3PO4 are given as:
: Ka1=7.5*10^-3 Ka2=6.2*10^-8 Ka3=4.8*10^-13
: (b) Calculate the ratio [H3PO4]/[HPO4^2-] and determine the the mole fraction
: of HPO4^2- at pH=7.405
: 前半段有用Ka1 Ka2及[H+]算出 主要是後面算莫耳分率不曉得怎麼算
我順便算看看比率
[H3PO4]/[H2PO4-]=5.2*10^-6(應該是吧)
[H2PO4-]/[HPO4(2-)]=0.629
{HPO4(-2)}/[PO4(-3)]=81250
莫耳分率應該就是[HPO4(-2)]/四樣總合
把PO4(-3)濃度設X就可以算出來了,我算出來是0.61
: 3. The best laboratory vacuum system can pump down to as few as 1.0*10^9
: molecules per cubic meter of gas. Calculate the corresponding pressure, in
: atmosphere,assuming a temperature at 0度C.
: 想用PV=nRT 但V的部分是用22.4L嗎?
V用的是1m^3的樣子 他是說每立方公尺有10^9 mole?
: 以上再麻煩強者幫忙解答
: 另外也謝謝o810418大幫忙解決了很多疑惑
: 真的非常感恩與感動阿!!!
: 在考試前夕真的備感溫馨
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◆ From: 121.254.87.52
1F:→ octopuso1c:V是用1m^3沒錯 07/03 23:26
2F:→ o810418:O3跟NO那題老實說我很不確定,搞不好方法錯了 07/03 23:30
3F:→ o810418:rate law應該是k[NO][O3]沒錯 但k我就很不確定orz 07/03 23:46
4F:→ o810418:我不曉得是不是k(NO or O3)可以直接當R套進R=k[O3][NO] 07/03 23:52
5F:→ clvf:都是課本題 07/05 00:29
6F:→ o810418:是喔?! 是zumdahl的? 手邊沒有OTL 07/05 01:27
7F:→ o810418:學校的那本一直失蹤,想借都沒辦法orz 很想看板友推的這本 07/05 01:29