作者o810418 (Septet)
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标题Re: [化学] 台大化C-92.96年
时间Tue Jul 3 23:14:55 2012
※ 引述《kirarapon (我要吐了...............)》之铭言:
: 92年
: The urban air pollution is often due to the release of NOx that is mainly
: consisted of NO and NO2 by the vehicles or industrial production. NOx may
: be catalytically converted into nitrogen and water with use of ammonia.
: 19. What role does ammonia play in this process?
: (A)acid (B)base (C)oxidant (D)reductant (E)catalyst
: 20. In order to have complete conversion of 6.0L NOx in which the molar ratio
: of NO and NO2 is 1:2 under the same temperature and atmospheric pressure,
: how many liters of ammonia will be needed at least?
: (A)3.0 (B)6.0 (C)12.0 (D)20.0 (E)30.0
: 这两题看起来好像很简单 但我不会ㄟ...
: 对之前板上的答案是D跟C
化学上大部分反应都是氧化还原反应,这题注意看到他有N2产生所以可以确定了
然後就把反应式列出来
6NO+4NH3→5N2+6H2O
6NO2+8NH3→7N2+12H2O (怎麽系数乱大一把的)
ammonia的N氧化数本来是-3 变成N2之後是0 自己氧化→还原别人所以是当还原剂
至於氧跟氢的氧化数都没变
接着是2L的NO跟4L的NO2 气体的体积正比莫耳数,所以这边可以直接算
还原NO需要4*(2/6)L 还原NO2要8*(4/6)L 总共4/3+16/3=20/3=6.67L
这题看板上的讨论其实B跟C好像有争议啦@_@ 如果要确定完全处理掉那只能选12L
: 非选
: 3. The reaction NO(g)+ O3(g)→ NO2(g)+ O2(g) was studied by performing the
: flooding technique. When [O3]=1.0*10^14 mol/cm3, the change of [NO] with time
: is shown in Table 1. When[NO]=2.0*10^14 mol/cm3, the change of [O3] with time
: is shown in Table 2.
: Table 1 Table 2
: Time(ms) [NO] (mol/cm3) Time [O3] 单位同左
: 0 6.0*10^8 0 1.0*10^10
: 100 5.0*10^8 50 8.4*10^9
: 500 2.4*10^8 100 7.0*10^9
: 700 1.7*10^8 200 4.9*10^9
: 1000 9.9*10^7 300 3.4*10^9
: (a)Using the graphs to determine the rate order with respect to [NO] and [O3]?
: (b)Determine the rate law and evaluate the rate constant for this reaction.
: (c)Propose a mechanism and explain how it can match with the experiment data.
: 主要是找不到规律性
: 不知道各自的order 就不会算
: 以及(c)小题是在问什麽
这个我不确定有什麽好方法判断,只好土法炼钢了QQ(搞不好可以做图判断)
但普化应该不会超过second order才对,就慢慢检查吧
从他的变化可以先确定不是zero order
O3的变化表他有好心的给半衰期(200ms)
先猜O3是first order
ln2/200=k k=3.47*10^-3 mol/ms →接着用lnA=lnAo - kt 发现跟50ms的浓度吻合
NO也相同方法尝试,然後发现也是first order(我原本以为这个是second order)
所以说rate=k[O3][NO]
後面两题有点刁钻OTL 晚点再算看看
: 96年
: 非选
: 2. The equilibrium constant of H3PO4 are given as:
: Ka1=7.5*10^-3 Ka2=6.2*10^-8 Ka3=4.8*10^-13
: (b) Calculate the ratio [H3PO4]/[HPO4^2-] and determine the the mole fraction
: of HPO4^2- at pH=7.405
: 前半段有用Ka1 Ka2及[H+]算出 主要是後面算莫耳分率不晓得怎麽算
我顺便算看看比率
[H3PO4]/[H2PO4-]=5.2*10^-6(应该是吧)
[H2PO4-]/[HPO4(2-)]=0.629
{HPO4(-2)}/[PO4(-3)]=81250
莫耳分率应该就是[HPO4(-2)]/四样总合
把PO4(-3)浓度设X就可以算出来了,我算出来是0.61
: 3. The best laboratory vacuum system can pump down to as few as 1.0*10^9
: molecules per cubic meter of gas. Calculate the corresponding pressure, in
: atmosphere,assuming a temperature at 0度C.
: 想用PV=nRT 但V的部分是用22.4L吗?
V用的是1m^3的样子 他是说每立方公尺有10^9 mole?
: 以上再麻烦强者帮忙解答
: 另外也谢谢o810418大帮忙解决了很多疑惑
: 真的非常感恩与感动阿!!!
: 在考试前夕真的备感温馨
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◆ From: 121.254.87.52
1F:→ octopuso1c:V是用1m^3没错 07/03 23:26
2F:→ o810418:O3跟NO那题老实说我很不确定,搞不好方法错了 07/03 23:30
3F:→ o810418:rate law应该是k[NO][O3]没错 但k我就很不确定orz 07/03 23:46
4F:→ o810418:我不晓得是不是k(NO or O3)可以直接当R套进R=k[O3][NO] 07/03 23:52
5F:→ clvf:都是课本题 07/05 00:29
6F:→ o810418:是喔?! 是zumdahl的? 手边没有OTL 07/05 01:27
7F:→ o810418:学校的那本一直失踪,想借都没办法orz 很想看板友推的这本 07/05 01:29