※ 引述《kirarapon (我要吐了...............)》之铭言： : 92年 : The urban air pollution is often due to the release of NOx that is mainly : consisted of NO and NO2 by the vehicles or industrial production. NOx may : be catalytically converted into nitrogen and water with use of ammonia. : 19. What role does ammonia play in this process? : (A)acid (B)base (C)oxidant (D)reductant (E)catalyst : 20. In order to have complete conversion of 6.0L NOx in which the molar ratio : of NO and NO2 is 1:2 under the same temperature and atmospheric pressure, : how many liters of ammonia will be needed at least? : (A)3.0 (B)6.0 (C)12.0 (D)20.0 (E)30.0 : 这两题看起来好像很简单 但我不会ㄟ... : 对之前板上的答案是D跟C 化学上大部分反应都是氧化还原反应，这题注意看到他有N2产生所以可以确定了 然後就把反应式列出来 6NO+4NH3→5N2+6H2O 6NO2+8NH3→7N2+12H2O (怎麽系数乱大一把的) ammonia的N氧化数本来是-3 变成N2之後是0 自己氧化→还原别人所以是当还原剂 至於氧跟氢的氧化数都没变 接着是2L的NO跟4L的NO2 气体的体积正比莫耳数，所以这边可以直接算 还原NO需要4*(2/6)L 还原NO2要8*(4/6)L 总共4/3+16/3=20/3=6.67L 这题看板上的讨论其实B跟C好像有争议啦@_@ 如果要确定完全处理掉那只能选12L : 非选 : 3. The reaction NO(g)+ O3(g)→ NO2(g)+ O2(g) was studied by performing the : flooding technique. When [O3]=1.0*10^14 mol/cm3, the change of [NO] with time : is shown in Table 1. When[NO]=2.0*10^14 mol/cm3, the change of [O3] with time : is shown in Table 2. : Table 1 Table 2 : Time(ms) [NO] (mol/cm3) Time [O3] 单位同左 : 0 6.0*10^8 0 1.0*10^10 : 100 5.0*10^8 50 8.4*10^9 : 500 2.4*10^8 100 7.0*10^9 : 700 1.7*10^8 200 4.9*10^9 : 1000 9.9*10^7 300 3.4*10^9 : (a)Using the graphs to determine the rate order with respect to [NO] and [O3]? : (b)Determine the rate law and evaluate the rate constant for this reaction. : (c)Propose a mechanism and explain how it can match with the experiment data. : 主要是找不到规律性 : 不知道各自的order 就不会算 : 以及(c)小题是在问什麽 这个我不确定有什麽好方法判断，只好土法炼钢了QQ(搞不好可以做图判断) 但普化应该不会超过second order才对，就慢慢检查吧 从他的变化可以先确定不是zero order O3的变化表他有好心的给半衰期(200ms) 先猜O3是first order ln2/200=k k=3.47*10^-3 mol/ms →接着用lnA=lnAo - kt 发现跟50ms的浓度吻合 NO也相同方法尝试，然後发现也是first order(我原本以为这个是second order) 所以说rate=k[O3][NO] 後面两题有点刁钻OTL 晚点再算看看 : 96年 : 非选 : 2. The equilibrium constant of H3PO4 are given as: : Ka1=7.5*10^-3 Ka2=6.2*10^-8 Ka3=4.8*10^-13 : (b) Calculate the ratio [H3PO4]/[HPO4^2-] and determine the the mole fraction : of HPO4^2- at pH=7.405 : 前半段有用Ka1 Ka2及[H+]算出 主要是後面算莫耳分率不晓得怎麽算 我顺便算看看比率 [H3PO4]/[H2PO4-]=5.2*10^-6(应该是吧) [H2PO4-]/[HPO4(2-)]=0.629 {HPO4(-2)}/[PO4(-3)]=81250 莫耳分率应该就是[HPO4(-2)]/四样总合 把PO4(-3)浓度设X就可以算出来了，我算出来是0.61 : 3. The best laboratory vacuum system can pump down to as few as 1.0*10^9 : molecules per cubic meter of gas. Calculate the corresponding pressure, in : atmosphere,assuming a temperature at 0度C. : 想用PV=nRT 但V的部分是用22.4L吗? V用的是1m^3的样子 他是说每立方公尺有10^9 mole? : 以上再麻烦强者帮忙解答 : 另外也谢谢o810418大帮忙解决了很多疑惑 : 真的非常感恩与感动阿!!! : 在考试前夕真的备感温馨 --

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