※ 引述《Andrestel (AndrestelV)》之銘言： : 問題有點多，有請高手解答，感謝!! : 96 第二部分 : 1. : (a)哪個鹼較弱? : (H5C2)-(C5H4)-NH2 : (O2N)-(C5H4)-NH2 : 我想說…. H5C2，是推電子基，-COOH上的H比較容易解離出來，所以比較酸，然後O2N是 : 拉 : 電子基，-COOH的H就比較不容易解哩，因此比較鹼…..是這樣看嗎? : BTW，甲基是推電子基沒錯吧@@ 甲基是推電子基沒錯，不過第二段寫反了?! 應該是NH2吸引H2O解離成OH-跟H+後形成R-NH3+的強度 A比較容易這樣所以比較鹼 : (b)哪個酸較弱? : (C5H5)-COOH : (C5H11)-COOH : 恩…..感覺雙鍵比較穩定，推電子的能力比較弱，-COOH的H就比較不會解離出來，所以酸 : 性 : 較弱….是這樣想嗎? 這裡有點忘記多鍵跟單鍵對碳鍊上電子的影響，但C5H5的電子應該不太會流動出去.. 所以第一個COOH上的C-O-H的O的δ-應該是會小於第二個，所以第一個應該是較弱酸 : 96 第一部分 : 15.SO4-裡，S的formal charge是多少? : ┌ O ┐2- : │ ↑ │ : │O= S =O│ : │ ↓ │ : └ O ┘ : 他應該是6-8=-2沒錯吧? : 還是說共振式的formal charge=0? : 我記得要穩定的話，formal charge應該會盡量接近零 S有6個共價鍵 所以是6-6=0，穩定要接近0沒錯 共振跟FORMAL CHARGE的影響我沒印象，但如果兩個共振式其中一個的FORMAL CHARGE 比較穩定的話該結構會存在比較多的比例 : 97 第一部分 : 10.C選項 : 酸性強弱順序CH3CH2COOH < CH3COOH < ClCH2COOH < FCH2COOH : 像F和Cl都是拉電子基，所以H很容易解離出來，那可是跟CH3要怎麼比?CH3是推電子基不 : 是 : 嗎?是說這樣子H會比較偏負電荷，所以不容易解離出來….嗎? 稍微畫了一下共振式發現酸度順序應該要反過來 左邊的CH3與C2H5是推電子 Cl跟F是拉電子 F的電負度又比Cl高 O O(-) O(-) || | | 共振時R-C-O-H <=>R-C-O-H <=>R-C=O-H (+) (+) 中間過渡的碳陽離子要靠基團R穩定，這時候穩定能力是ethyl>methyl>Cl>F 只要能過渡到右邊的話，H就有可能被解離出去 也就是說乙基最容易讓這個解離的情況發生，酸性應該是反過來排的 順帶一提，這個應該是在學有機化學才會學到... 普化頂多帶過吧 : 19.C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)，在25℃之下， ΔG0 = -1235.1 kJ : ΔH0 = -1299.5kJ ΔS0 = -215.5J/K，下列何者正確? : A.為自發性反應 : B.為吸熱反應 : C.Entropy of the system is decrease : D.The maximum amount of useful work that can be accomplished under standar : conditions by this system is -1299.5 kJ : 我選AC，選A的話，是因為G<0是自發性反應阿，這樣S univ不就是正的? 可是如果是自發 : 性 : 反應，ΔS不是應該是>0嗎?還是這裡的S是system而不是universe的?....ΔG0 = ΔH+TΔ : S : ，這裡的S是system的? ΔS是系統entropy沒錯，但ΔSuni=ΔSsys+ΔSsur D好像也沒錯...? : 98 第一部分 : 9.何者為state function? : A.Work heat : B.Work heat enthalpy energy : C.Enthalpy energy : D.Work heat enthalpy : E.Heat enthalpy energy : 我記得是PTYSHEG這七個，所以work 和 heat 不是喔..... : 那我們常常在寫吸熱放熱反應的那個ΔH不是heat 而是 enthalpy，那heat 到底是幹嘛@@ heat是Q enthalpy才是H的樣子 普化上反應通常定p定v定t，所以才有ΔH=ΔQp : 99 : 2. : (a)Compare the molecular shape, the hybrid orbital on the central atom and the : net dipole moment for (ClO3)^- and (ClO3)^+ : (b)An element X forms the ion (XF3)^- with a non-zero dipole moment. The atoms : of (XF3)^- are approximately in one plane, give an example of an element that : could be X. explain how you reach your answer. (A) ClO3- 7+6*3+1=26 vsepr裡面是sp3的pyramidal ClO3+ 7+6*3-1=24 vsepr裡面是sp2的trignal planar 中心原子都是Cl (B) X應該是中心原子，non-polar代表不會是sp2混成(不然變成平面三角型會沒極性) 例如C的話 VSEPR會有4+7*3+1=26 SP3的pyramidal應該有往-z的dipole : 100第一部分 : 28.At 298K, a voltaic cell with Ecell = 0.18V, is constructed as follows: : Ag(s) | Ag+(satd. Ag3PO4) || Ag+(0.14m) |Ag(s) What is the Ksp of Ag3PO4 ? : (A)1.3*10^-1 (B)1.7*10^-8 (C)2.9*10^-16 (D) 9.5*10^-17 : 應該是用ΔG0 = -nEF = -RT*ln(K)這個算吧?可是這樣算會爆掉 : 完全沒頭緒阿! : 再次感謝看完題目的版友!! 真正的是ΔG=ΔG(standard)+RTlnK 老實說這很難算..我課本有這題，好像幾乎一樣 換下來是-ZFE=-ZFE(std)+RTlnQ 由於是同樣的東西所以標準電位是0 -zFE=RTln(x/0.14) 但老實說我怎麼算都算不好這個題目.... 我有機也快忘光了，應該錯不少... --

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