※ 引述《Andrestel (AndrestelV)》之铭言： : 问题有点多，有请高手解答，感谢!! : 96 第二部分 : 1. : (a)哪个硷较弱? : (H5C2)-(C5H4)-NH2 : (O2N)-(C5H4)-NH2 : 我想说…. H5C2，是推电子基，-COOH上的H比较容易解离出来，所以比较酸，然後O2N是 : 拉 : 电子基，-COOH的H就比较不容易解哩，因此比较硷…..是这样看吗? : BTW，甲基是推电子基没错吧@@ 甲基是推电子基没错，不过第二段写反了?! 应该是NH2吸引H2O解离成OH-跟H+後形成R-NH3+的强度 A比较容易这样所以比较硷 : (b)哪个酸较弱? : (C5H5)-COOH : (C5H11)-COOH : 恩…..感觉双键比较稳定，推电子的能力比较弱，-COOH的H就比较不会解离出来，所以酸 : 性 : 较弱….是这样想吗? 这里有点忘记多键跟单键对碳链上电子的影响，但C5H5的电子应该不太会流动出去.. 所以第一个COOH上的C-O-H的O的δ-应该是会小於第二个，所以第一个应该是较弱酸 : 96 第一部分 : 15.SO4-里，S的formal charge是多少? : ┌ O ┐2- : │ ↑ │ : │O= S =O│ : │ ↓ │ : └ O ┘ : 他应该是6-8=-2没错吧? : 还是说共振式的formal charge=0? : 我记得要稳定的话，formal charge应该会尽量接近零 S有6个共价键 所以是6-6=0，稳定要接近0没错 共振跟FORMAL CHARGE的影响我没印象，但如果两个共振式其中一个的FORMAL CHARGE 比较稳定的话该结构会存在比较多的比例 : 97 第一部分 : 10.C选项 : 酸性强弱顺序CH3CH2COOH < CH3COOH < ClCH2COOH < FCH2COOH : 像F和Cl都是拉电子基，所以H很容易解离出来，那可是跟CH3要怎麽比?CH3是推电子基不 : 是 : 吗?是说这样子H会比较偏负电荷，所以不容易解离出来….吗? 稍微画了一下共振式发现酸度顺序应该要反过来 左边的CH3与C2H5是推电子 Cl跟F是拉电子 F的电负度又比Cl高 O O(-) O(-) || | | 共振时R-C-O-H <=>R-C-O-H <=>R-C=O-H (+) (+) 中间过渡的碳阳离子要靠基团R稳定，这时候稳定能力是ethyl>methyl>Cl>F 只要能过渡到右边的话，H就有可能被解离出去 也就是说乙基最容易让这个解离的情况发生，酸性应该是反过来排的 顺带一提，这个应该是在学有机化学才会学到... 普化顶多带过吧 : 19.C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)，在25℃之下， ΔG0 = -1235.1 kJ : ΔH0 = -1299.5kJ ΔS0 = -215.5J/K，下列何者正确? : A.为自发性反应 : B.为吸热反应 : C.Entropy of the system is decrease : D.The maximum amount of useful work that can be accomplished under standar : conditions by this system is -1299.5 kJ : 我选AC，选A的话，是因为G<0是自发性反应阿，这样S univ不就是正的? 可是如果是自发 : 性 : 反应，ΔS不是应该是>0吗?还是这里的S是system而不是universe的?....ΔG0 = ΔH+TΔ : S : ，这里的S是system的? ΔS是系统entropy没错，但ΔSuni=ΔSsys+ΔSsur D好像也没错...? : 98 第一部分 : 9.何者为state function? : A.Work heat : B.Work heat enthalpy energy : C.Enthalpy energy : D.Work heat enthalpy : E.Heat enthalpy energy : 我记得是PTYSHEG这七个，所以work 和 heat 不是喔..... : 那我们常常在写吸热放热反应的那个ΔH不是heat 而是 enthalpy，那heat 到底是干嘛@@ heat是Q enthalpy才是H的样子 普化上反应通常定p定v定t，所以才有ΔH=ΔQp : 99 : 2. : (a)Compare the molecular shape, the hybrid orbital on the central atom and the : net dipole moment for (ClO3)^- and (ClO3)^+ : (b)An element X forms the ion (XF3)^- with a non-zero dipole moment. The atoms : of (XF3)^- are approximately in one plane, give an example of an element that : could be X. explain how you reach your answer. (A) ClO3- 7+6*3+1=26 vsepr里面是sp3的pyramidal ClO3+ 7+6*3-1=24 vsepr里面是sp2的trignal planar 中心原子都是Cl (B) X应该是中心原子，non-polar代表不会是sp2混成(不然变成平面三角型会没极性) 例如C的话 VSEPR会有4+7*3+1=26 SP3的pyramidal应该有往-z的dipole : 100第一部分 : 28.At 298K, a voltaic cell with Ecell = 0.18V, is constructed as follows: : Ag(s) | Ag+(satd. Ag3PO4) || Ag+(0.14m) |Ag(s) What is the Ksp of Ag3PO4 ? : (A)1.3*10^-1 (B)1.7*10^-8 (C)2.9*10^-16 (D) 9.5*10^-17 : 应该是用ΔG0 = -nEF = -RT*ln(K)这个算吧?可是这样算会爆掉 : 完全没头绪阿! : 再次感谢看完题目的版友!! 真正的是ΔG=ΔG(standard)+RTlnK 老实说这很难算..我课本有这题，好像几乎一样 换下来是-ZFE=-ZFE(std)+RTlnQ 由於是同样的东西所以标准电位是0 -zFE=RTln(x/0.14) 但老实说我怎麽算都算不好这个题目.... 我有机也快忘光了，应该错不少... --

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