問題有點多，有請高手解答，感謝!! 96 第二部分 1. (a)哪個鹼較弱? (H5C2)-(C5H4)-NH2 (O2N)-(C5H4)-NH2 我想說…. H5C2，是推電子基，-COOH上的H比較容易解離出來，所以比較酸，然後O2N是 拉 電子基，-COOH的H就比較不容易解哩，因此比較鹼…..是這樣看嗎? BTW，甲基是推電子基沒錯吧@@ (b)哪個酸較弱? (C5H5)-COOH (C5H11)-COOH 恩…..感覺雙鍵比較穩定，推電子的能力比較弱，-COOH的H就比較不會解離出來，所以酸 性 較弱….是這樣想嗎? 96 第一部分 15.SO4-裡，S的formal charge是多少? ┌ O ┐2- │ ↑ │ │O= S =O│ │ ↓ │ └ O ┘ 他應該是6-8=-2沒錯吧? 還是說共振式的formal charge=0? 我記得要穩定的話，formal charge應該會盡量接近零 97 第一部分 10.C選項 酸性強弱順序CH3CH2COOH < CH3COOH < ClCH2COOH < FCH2COOH 像F和Cl都是拉電子基，所以H很容易解離出來，那可是跟CH3要怎麼比?CH3是推電子基不 是 嗎?是說這樣子H會比較偏負電荷，所以不容易解離出來….嗎? 19.C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)，在25℃之下， ΔG0 = -1235.1 kJ ΔH0 = -1299.5kJ ΔS0 = -215.5J/K，下列何者正確? A.為自發性反應 B.為吸熱反應 C.Entropy of the system is decrease D.The maximum amount of useful work that can be accomplished under standar conditions by this system is -1299.5 kJ 我選AC，選A的話，是因為G<0是自發性反應阿，這樣S univ不就是正的? 可是如果是自發 性 反應，ΔS不是應該是>0嗎?還是這裡的S是system而不是universe的?....ΔG0 = ΔH+TΔ S ，這裡的S是system的? 98 第一部分 9.何者為state function? A.Work heat B.Work heat enthalpy energy C.Enthalpy energy D.Work heat enthalpy E.Heat enthalpy energy 我記得是PTYSHEG這七個，所以work 和 heat 不是喔..... 那我們常常在寫吸熱放熱反應的那個ΔH不是heat 而是 enthalpy，那heat 到底是幹嘛@@ 99 2. (a)Compare the molecular shape, the hybrid orbital on the central atom and the net dipole moment for (ClO3)^- and (ClO3)^+ (b)An element X forms the ion (XF3)^- with a non-zero dipole moment. The atoms of (XF3)^- are approximately in one plane, give an example of an element that could be X. explain how you reach your answer. 100第一部分 28.At 298K, a voltaic cell with Ecell = 0.18V, is constructed as follows: Ag(s) | Ag+(satd. Ag3PO4) || Ag+(0.14m) |Ag(s) What is the Ksp of Ag3PO4 ? (A)1.3*10^-1 (B)1.7*10^-8 (C)2.9*10^-16 (D) 9.5*10^-17 應該是用ΔG0 = -nEF = -RT*ln(K)這個算吧?可是這樣算會爆掉 完全沒頭緒阿! 再次感謝看完題目的版友!! --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 114.32.238.91